20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 mol/L、 mol/L、 mol/L。L－ 1L－ 1，在這段時(shí)間內(nèi)用 O2表示的反應(yīng)速率為 molL1s 1 D ．用 NH3 表 示的 反應(yīng) 速 率為 molL－ 1L－ 1 D． mol 編號(hào) 反應(yīng)條件 反應(yīng)速率 (1) 升高溫度 (2) 加入催化劑 (3) 再充入 a mol H2 (4) 將容器的容積擴(kuò)大為原來的 2 倍 (5) 保持容積不變，通入 b mol Ne 22． （ 6 分） 某溫度時(shí)，在 2 L 容器中 X、Y、 Z 三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示： 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________。 (3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證： ① ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)請寫出下列高爐煉鐵中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 磁鐵礦被焦炭還原成鐵： ________________________________________________________________________； ② 部分焦炭在高爐中生成 CO： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③ 赤鐵礦被 CO 還原成鐵： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)煉鐵高爐的高度增加后，鐵礦石與 CO接觸更充分了，但高爐尾氣的 CO 比例并沒有減少，原因是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。C) － － － 試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_________________________________________________________________。 A．小于 kJ B．等于 kJ C．大于 kJ D．可能大于或小于或等于 kJ (3)下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志為________。L－ 1/ mol溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，溫度越高，產(chǎn)生 H2的速率越快。L－ 1，因此推測第 16 min 反應(yīng)物的濃度為 mol故選 C。 在另一容器中充入 mol N mol H 1 mol NH3，在合成 NH3的過程中放出的熱量 Q2必小于 Q1。min)。 24. (1) molmin)－ 1 (2)n(Fe)＝ g56 g 26. (1)① Fe3O4＋ 4C=====高溫 3Fe＋ 4CO↑ ② C＋ O2=====高溫 CO2， CO2＋ C=====高溫 2CO(或 2C＋ O2=====高溫 2CO) ③ Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 (2)該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài) (或該反應(yīng)不能進(jìn)行到底，或該反應(yīng)進(jìn)程達(dá)到了最大限度 ) 解析： 注意 Fe2O3與 CO 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，該反應(yīng)可以達(dá)到最大限度。 (3)因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，故壓強(qiáng)、溫度不變能 證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， N H NH3 的濃度不再變化，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之 比無關(guān)， C 錯(cuò)誤； D 項(xiàng) v(N2)正 、 v(H2)正 同方向，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。 (3)因在同一反應(yīng)時(shí)間內(nèi)， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前 2 min 時(shí)鹽酸的濃度較大。mol－ 1＝ mol， v(FeCl2)＝ L2 min＝ mol設(shè)計(jì)方案可以從正反兩個(gè)方面切入。 22. 3X＋ Y 2Z mol/(L 19. B 解析： 在可逆反應(yīng) 2SO2(g)＋ O2(g) 催化劑 △ 2SO3(g)中， A、 C 兩項(xiàng)若SO2為 mol/L，則變化 mol/L，需要 SO3變化 mol/L，但反應(yīng)不能進(jìn)行到底； D 項(xiàng)，若 SO2為 mol/L，則 c(SO2)減少，那么 c(SO3)一定增加， c(SO3) mol/L。消耗 I2與生成 HI的方向 均為正反應(yīng)方向， D項(xiàng)不能證明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不正確。min－ 1，可以排除 C、 D 兩個(gè)選項(xiàng)；圖中從 0 min 開始到 8 min 反應(yīng)物濃度降低到了原來的 1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第 8 min到第 16 min應(yīng)該也降低到了原來的 1/4，即由 10 mol 鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的化學(xué)方程式為 Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑，是鎂與酸中的 H＋ 間的置換反應(yīng)，與 Cl－ 無關(guān)，故 ④ 不是影響該反 應(yīng)速率的因素。 4. C
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1