高中化學選修四第三節(jié)化學反應熱的計算(存儲版)
【正文】 ④ 正 、 逆反應的反應熱數值相等 ， 符號相反 ?；瘜W反應熱的計算 ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1= ② H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H3=？ 用圖示求解過程。 ? ③ 熱化學方程式中的反應熱指反應按所給形式完全進行時的反應熱 。 ΔH3=1370 kJ/mol 試計算 : ④ 2CO(g)＋ 4H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的 ΔH 【 解 】 ：① 2 + ② 4 ③ = ④ ΔH＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么嗎？ 練習 3：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O?！?H = 572 kJ ?mol CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ?！?H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 ：設 H C3H8的物質的量分別為 x， y 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 x + y = 5 ()(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = : = 3:1 3.） 求混合物的組成 x = mol y = mol ? 例題： 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬 分解的熱化學方程式為 ： CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △ H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將 1mol無水硫酸銅溶解為溶液時 放熱 Q2kJ，則（ ） A． Q1Q2 B． Q1=Q2 C． Q1Q2 D．無法確定 A 設計合理的反應過程，注意反應熱的正、負號 ！ 反應熱相關計算方法 例題： 已知 1mol白磷轉化成 4mol紅磷 ， 放出 kJ熱量 ， 又知： P4(白 ， s)+5O2 = 2P2O5(s) Δ H1, 4P（ 紅 ， s） +5O2 = 2P2O5 （ s） Δ H2 則 Δ H1和 Δ H2的關系正確的是
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