20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 前提（適用范圍） ： 可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì) ： v(正 )= v(逆 ) ≠0 外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變 化學(xué)平衡狀態(tài) 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 17 （ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 ③ 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 （ v(正 )= v(逆 ) ≠0 ） ② 等： v(正 )= v(逆 ) ④ 定：各組分的濃度和含量保持不變。 對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng) ,要設(shè)法降低反應(yīng)的速率，或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 28 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法。s 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的 化學(xué)平衡狀態(tài) 。 典型的可逆反應(yīng)有 : N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ⑤ 變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)，則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。 化學(xué)反應(yīng)條件的控制。 實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。 一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？ v(正 )= v(逆 ) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) t1 時(shí)間（ t） 0 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 14 由于 v(正 )= v(逆 ) ≠ 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但 各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化 . 從外表上看，反應(yīng)好象“停止” 。H2O H2 + I2 2HI 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 三、化學(xué)反應(yīng)的限度
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