新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一-資料下載頁
2024-11-17 05:43本頁面
【導(dǎo)讀】硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。煤粉比煤塊更容易燃燒。表面積的影響）。對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，速率的影響可忽略不計(jì)。壓強(qiáng)增大，濃度成比例增大；物的濃度，反應(yīng)速率減慢。相當(dāng)于于“假”變。在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。通入CO2；恒容下充入N2；向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時間長。增大到原來的2～4倍。FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。學(xué)反應(yīng)速率就會越快。
【正文】 響 濃度增大 → 單位體積內(nèi) n總 ↑ → 單位體積內(nèi) n活 ↑ → 有效碰撞 ↑ 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 壓強(qiáng)增大 → 濃度增大 → 單位體積內(nèi) n活 ↑ → 有效碰撞 ↑ 溫度對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高 ，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 反應(yīng)熱 沒加催化劑 加了催化劑 催化劑對反應(yīng)速率的影響 小 結(jié) 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞頻率 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 正催化劑 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 不變 增加 增加 加快 鞏固練習(xí) 下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑 D 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對于氣體參與體系 增大壓強(qiáng) 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 AAC D 外在條件對反應(yīng)速率的影響 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來 的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3用 CaCO3粉末代替 外在條件對反應(yīng)速率的影響 BG 硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 外在條件對反應(yīng)速率的影響 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） 1)10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL 2)10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL， 3) 20℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL 4) 20℃ 時 /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 10 mL， C 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間 t產(chǎn)生氣體體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖 1，則曲線 a、 b、 c、 d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 （ ） A． 4－ 3－ 2－ 1 B． 1－ 2－ 3－ 4 C． 3－ 4－ 2－ 1 D． 1－ 2－ 4－ 3 AC
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