新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一-在線瀏覽
2025-01-20 05:43本頁(yè)面
【正文】 率 外界條件 （外因） 內(nèi)因 —— 物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素） 探究 實(shí)驗(yàn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 液 液 快 慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O 結(jié) 論： 其它條件相同時(shí)， 增加 反應(yīng)物的 濃度 ，反應(yīng) 速率加快 ；反之， 降低 反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢 。 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成 H2的總量，可向其中加入適量的 （ ） A、 Na2CO3晶體 B、 NaOH晶體 C、水 D、 CuSO4晶體 鞏固練習(xí) C 如反應(yīng)： 3KSCN+FeCl3 ＝ Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應(yīng)體系中加入 KCl晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？ 鞏固練習(xí) 因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為： Fe3++3SCN ＝ Fe(SCN)3 不會(huì) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于 有氣體參加的反應(yīng) ，當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng) ，氣體的體積減小， 濃度增大 ，反應(yīng) 速率加快。 說(shuō)明 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是 通過(guò)對(duì)濃度的影響 實(shí)現(xiàn)的 壓強(qiáng)增大，濃度 成比例 增大； 壓強(qiáng)減小 → 濃度 成比例 減小 發(fā)散思考 ： 壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？ 壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響 （緊扣對(duì)濃度的影響） 結(jié)論： 對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)（縮小容器的體積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)（增大容器的體積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。 恒壓時(shí) 加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成 物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3 、恒壓時(shí)充入 He： A. 恒溫、恒容時(shí)充入 He： 由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。 由于 SO O SO3的物質(zhì)的量不變，體積 V變大， ∴ 濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。問(wèn)： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為 Pa ___Pb Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 Va ___Vc； ② 反應(yīng)一段時(shí)間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為 Va ___Vb ___Vc 鞏固練習(xí) 探究 實(shí)驗(yàn) 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 + 熱水 冷水 快 慢 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O 結(jié) 論： 其它條件相同時(shí)， 升高溫度 ，反應(yīng) 速率加快 ；反之， 降低溫度 ，反應(yīng) 速率減慢 。 一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率 增大到原來(lái)的 2～ 4倍。 科學(xué)探究 〖 探究 1〗 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在 2mL 5%的 H2O2中加入 FeCl3和 CuSO4溶液各 1mL，比較二者分解速率？ 加入試劑 產(chǎn)生氣泡快慢 結(jié) 論 快 慢 FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 科學(xué)探究 〖 探究 2〗 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在 4mL 和 2mL ，
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