影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-在線瀏覽
2025-03-02 22:51本頁(yè)面
【正文】 的速率 反應(yīng)物本身性質(zhì) （內(nèi)因） 同一化學(xué)反應(yīng) 的速率 外界條件 （外因） 內(nèi)因 —— 物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素） 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2022/2/10 7 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 決定 決定 決定 決定 內(nèi) 因 外 因 用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 2022/2/10 8 一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 液 液 快 慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O 結(jié) 論 其它條件相同時(shí)， 增加 反應(yīng)物的 濃度 ，反應(yīng) 速 率加快 ；反之， 降低 反 應(yīng)物的濃度，反應(yīng) 速率 減慢 。 （ 3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。 有效碰撞： 活化分子： 活化能 : 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系 : 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2022/2/10 4 化學(xué)反應(yīng)的歷程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物質(zhì) 能量 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2022/2/10 5 （ 1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。 活化分子所多出普通分子的那部分能量 E1。2022/2/10 1 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2022/2/10 2 分子 運(yùn)動(dòng) 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 有合適的取向 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng) n活 =n總 活 % 活化分子 有效碰撞理論 反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活 %）成正比 序言 P2 2022/2/10 3 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。 （ 2）香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為 它的催熟劑。 思考與交流 用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)： （ 4）煤粉比煤塊更容易燃燒。 探究 實(shí)驗(yàn) 2022/2/10 9 注意 增加 固體 物質(zhì)或 純液體 的量，因其濃度 是個(gè)定值，故 不影響反應(yīng)速率 （不考慮表 面積的影響）。 由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響， 因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) 速率的影響可忽略不計(jì)。 恒壓時(shí) 加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成 物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 2022/2/10 15 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。問(wèn)： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為 Pa ___Pb Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 Va ___Vc； ② 反應(yīng)一段時(shí)間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為 Va ___Vb ___Vc 鞏固練習(xí) 2022/2/10 17 三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 + 熱水 冷水 快 慢 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O 結(jié) 論 其它條件相同時(shí)， 升高 溫度 ，反應(yīng) 速率加快 ； 反之， 降低溫度 ，反應(yīng) 速率減慢 。 一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率 增大到原來(lái)的 2～ 4倍。
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