新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一-閱讀頁(yè)
2024-12-07 05:43本頁(yè)面
【正文】 加不加 MnSO4對(duì)反應(yīng) 速率有否影響？ 加入試劑 MnSO4溶液 褪色時(shí)間 結(jié) 論 快 慢 MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用 科學(xué)探究 〖 探究 3〗 現(xiàn)有 5mL 淀粉溶液、碘水、 2mol/L硫酸溶液。 有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。 能量 反應(yīng)過(guò)程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 反應(yīng)熱 沒(méi)加催化劑 加了催化劑 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 小 結(jié) 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞頻率 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 正催化劑 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 不變 增加 增加 加快 鞏固練習(xí) 下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑 D 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系 增大壓強(qiáng) 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 AAC D 外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái) 的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3用 CaCO3粉末代替 外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 BG 硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） 1)10℃ 時(shí) mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL 2)10℃ 時(shí) mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL， 3) 20℃ 時(shí) mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL 4) 20℃ 時(shí) /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 10 mL， C 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間 t產(chǎn)生氣體體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖 1，則曲線 a、 b、 c、 d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 （ ） A． 4－ 3－ 2－ 1 B． 1－ 2－ 3－ 4 C． 3－ 4－ 2－ 1 D． 1－ 2－ 4－ 3 AC
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