學(xué)年高中化學(xué)專題22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件新人教版選修420xx1104240-資料下載頁
2025-10-13 17:51本頁面
【正文】 v1增大，v2減小,A,第二十三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,練習(xí)4：在密閉容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度 ； (2)加入催化劑 ； (3)充入更多的H2 ； (4)擴(kuò)大容器的體積 ； (5)容器容積不變，通入氖氣 。,加快,加快,加快,減慢,不變,第二十四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,練習(xí)5：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl和H+、SO42離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快,第二十五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,A,A,C,D,練習(xí)6：,第二十六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,練習(xí)7：,第二十七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,第二十八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分
化學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1