20xx人教版高中化學(xué)選修四22影響化學(xué)人教版反應(yīng)速率的因素word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】反應(yīng)物本身而不是外界因素,如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。所致,選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致,只有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。解析:前3s用N2表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,則用NO表示的反應(yīng)速率為。B錐形瓶中放入粉末狀的碳酸鈣,所以B中。產(chǎn)生的CO2速率比較大;50mL1mol·L-1鹽酸最多只能消耗碳酸鈣g,最終產(chǎn)生的CO2應(yīng)。該相等,故C選項(xiàng)的圖像符合。mL6mol·L-1的H2SO4溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但。加入K2SO4溶液,相當(dāng)亍稀釋反應(yīng)物,反應(yīng)速率減小,池,加快了反應(yīng)速率,所以不符合題意。時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是。得到的氣體是NO2。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。
【正文】 mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和 CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ① 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ,其中 :V1= ,V6= ,V9= 。 ② 反應(yīng)一段時(shí)間后 ,實(shí)驗(yàn) A中的金屬呈 色 ,實(shí)驗(yàn) E 中的金屬呈 色 。 ③ 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為 :當(dāng)加入少量 CuSO4溶液時(shí) ,生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí) ,生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 解析 :(1)分 析 實(shí)驗(yàn) 中涉 及的 物 質(zhì) :Zn 、 CuSO4 、 H2SO4, 其中 能發(fā) 生 的化 學(xué)反 應(yīng)有 2個(gè) :Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。 (2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 ,則加快反應(yīng)速率的方法還有 :增大反應(yīng)物濃度 ,升高溫度 ,使用催化劑 ,增大鋅粒的比表面積等。注意 H2SO4 濃度不能過(guò)大 ,濃硫酸與 Zn 反應(yīng)不生成 H2。 (3)若研究 CuSO4 的量對(duì) H2 生成速率的影響 ,則實(shí)驗(yàn)中除 CuSO4 的量不同之外 ,其他物質(zhì)的量均相同 ,則 V1=V2=V3=V4=V5=30,最終溶液總體積相同 ,由實(shí)驗(yàn) F 可知 ,溶液的總體積均為50 mL,則 V6=10,V9=。隨著 CuSO4 的量增大 ,則附著在 Zn 片表面的 Cu 會(huì)越來(lái)越多 ,當(dāng) Cu完全附蓋 Zn 片時(shí) ,Zn 不能與 H2SO4 接觸 ,則 H2 生成速率會(huì)減慢 ,且 Zn片表面的 Cu 為暗紅色。 答案 :(1)Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu, Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (2)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 (3)① 30 10 ② 灰黑 暗紅 ③ 當(dāng)加入一定量的 CuSO4后 ,生成的單質(zhì) Cu會(huì)沉積在 Zn的表面 ,降低了 Zn與溶液的接觸面積
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