高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與影響其因素-資料下載頁
2025-08-20 21:00本頁面
【導(dǎo)讀】通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。因此，通常情況下不用化學(xué)反應(yīng)體。系中的固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。在解題過程中經(jīng)常用到“起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量”的格式來分析、解決問題。A的起始濃度為amol·L－1，B的起始濃度為bmol·L－1，對(duì)上述反應(yīng)來說，在同一段時(shí)間內(nèi)，v、v、v、v的數(shù)值不一定相同，據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。的影響可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。濃度減小，從而引起反應(yīng)速率減小。另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。速率均減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。①v＝mol/；②v＝mol/；③該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開___________。原電池的形成會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始服用時(shí)，
【正文】 順序?yàn)椋捍呋瘎緶囟龋緷舛取? 【例題 5】 已知 4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、 v(O2)、v( NO)、 v( H2O)表示，則正確的關(guān)系是 A. 4v(NH3)＝ 5v(O2) B. 5v(O2)＝ 6v( H2O) C. 2v(NH3)＝ 3v( H2O) D. 4v(O2)＝ 5v( NO) 解 析： 4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g) 4 5 4 6 v(NH3) v(O2) v( NO) v( H2O) 答案： D 【例題 6】 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量 Na2SO4 解析： 鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會(huì)影響反應(yīng)的速率，而加少量 Na2SO4 對(duì)溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會(huì)影 響反應(yīng)速率。 答案： D 【例題 7】 100 mL濃度為 2 mol/L 的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A．加入適量的 6 mol/L 的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量氯化鈉溶液 解析： 題中已知鹽酸定量，鋅片過量，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，A不能選，因?yàn)?A會(huì)使氫氣的量增多； C、 D 項(xiàng)均使反應(yīng)速率變慢，故不選； B 項(xiàng) Zn 與 Cu2+反應(yīng)可生成 Cu， Zn 與 Cu 在鹽酸溶液中形成原電池，負(fù)極： Zn－ 2e－ === Zn2+，正極： 2H+ + 2e－ === H2↑， 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量。 答案： B
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