高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)微粒半徑的大小與比較和元素周期表中的氫元素-資料下載頁(yè)
2025-08-20 20:59本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。元素，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r＞r、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。如第三周期中的：P3－＞S2－＞。⑤同主族的陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。⑧陰離子的半徑總比相應(yīng)的原子半徑大。下列判斷正確的是。增大熔點(diǎn)降低；而同一主族的非金屬元素如：第ⅦA族隨著原子半徑的增大熔點(diǎn)升高，A錯(cuò)；在氫鍵，其沸點(diǎn)比P、S、Cl的氫化物要高，C錯(cuò)。氫只有一個(gè)電子，根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)，將它放在IA族內(nèi)。于晶格中，這是和任何其他堿金屬離子不同的。氫的非金屬性與任何鹵素相比是最差的，而不是最強(qiáng)的。似，即H元素的化合價(jià)應(yīng)為－1價(jià)，支持這種觀點(diǎn)的只有答案C。化合價(jià)為－1價(jià)。
【正文】 Y 可能是 C 或 Si；而 Z 可能是 O 或 S。由此可知 B 可能是 HCHO； C可能是 HCOOH； D 可能是 H2CO H2SiONa2CO3。 答案： A 【例題 4】 氫化銨（ NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知 NH4H 與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是 A. NH4H 是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵 B. NH4H 溶于水，所形成的溶液顯酸性 C. NH4H 與水反應(yīng)時(shí)， NH4H 是氧化劑 D. NH4H 固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 解析： NH4Cl 是由 NH4+ 與 Cl－ 組成的離子化合物， NH4H 的結(jié)構(gòu)與 NH4Cl 相似，即應(yīng)該是 NH4+ 和 H－ 組成的離子化合物。 NH4+ 中有共價(jià)鍵， A選項(xiàng)正確； NH4H 中氫元 素有－ 1 價(jià)存在，故具有還原性，水中的氫元素為 +1 價(jià)，具有氧化性，二者反應(yīng)生成氫氣，其方程式為： NH4H + H2O === NH3H 2O + H2↑，由此可見在反應(yīng)中 NH4H是還原劑，同時(shí) NH4H中的 NH4+ 與 H2O 中余下的 OH－ 離子結(jié)合生成 NH3H 2O， NH3H 2O溶于水顯堿性，另一方面 NH3H 2O 不穩(wěn)定，可分解放出 NH3，因此可有兩種氣體（ NH3和 H2）放出。 答案： B、 C 【練習(xí)】 X、 Y、 Z 三者均為短周期元素，已知 X 元素有一種同位素不含中子， Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍， Z 元 素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。下列化學(xué)式① XYZ② X2YZ③ X2YZ④ X2Y2Z⑤ X2Y2Z⑥ X4Y2Z2中， 并非都存在 的一組分子是 A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④ 解析： X 元素有一種同位素不含中子，則 X元素為 H；根據(jù)題意不難推出 Y 元素為 C；Z 元素為 O。所以這三種元素組成的物質(zhì)就是碳元素的無(wú)機(jī)含氧酸或含氧衍生物，碳元素的無(wú)機(jī)含氧酸有：碳酸 —— H2CO3（③ X2YZ3），含氧衍生物很多，其中題目中的② X2YZ2 甲酸、④ X2Y2Z2為乙二醛、⑤ X2Y2Z4為乙二酸（草酸） 、⑥ X4Y2Z2 為乙酸（醋酸）。故選 A。 答案： A
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