高三化學(xué)元素周期表的應(yīng)用復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-10 07:42本頁面
【導(dǎo)讀】相似性和遞變性。2．了解元素周期表的應(yīng)用。1．以第三周期為例，同周期從左至右隨。遞增，原子半徑，最外層電子數(shù)，性，其中是酸性最強的酸。同周期元素從左到右非金屬元素形成的氫。屬性，非金屬性。子層數(shù)，原子半徑從上往下逐漸，式”的“周期性”。對化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的意義在于我們可以利?？茖W(xué)預(yù)言方面的意義在于為的發(fā)?，F(xiàn)及預(yù)測它們的和性質(zhì)提供了線索。對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中。一定的區(qū)域內(nèi)尋找。從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中。量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。次增大，且X、Y、Z相鄰。鄰，符合條件的為O、S。根據(jù)題意，可推出Z. 位—構(gòu)—性之間的關(guān)系。質(zhì)之間存在著內(nèi)在的聯(lián)系。為Cl，故B、C均正確；Cl形成的HClO是弱酸，中子數(shù)分別為18、20，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，都是17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37。1．比較元素金屬性強弱的實驗方法
【正文】 是 ________； ?(3)R和 Y形成的二元化合物中， R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是________________________________________________________________； ?(4)這 5個元素的氫化物分子中， ① 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是 (填化學(xué)式 )__________________________________________________， ?其原因是_________________________________________________________； ?②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ________________； ?(5)W和 Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下： W的氯化物與 Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物 W(QH2)4和 HCl氣體； ?W(QH2)4在高溫下分解生成 Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (各物質(zhì)用化學(xué)式表示 )是______________________________________。 ?該生回答的第 (1)、 (5)問正確，未丟分，但第(5)問的第一個方程式中 “ HCl”不能用 “ ↑” ，因為反應(yīng)物中 “ NH3”是氣體，第二個方程式中 “ NH3”該加 “ ↑” 。回答第 (2)問時未明確題目要求，答非所問，丟失 2分?；卮鸬?(3)問時未正確推出 R和 Y兩元素。不熟悉主族元素的元素符號。丟失 1分?；卮鸬?(4)問①時未注意到 “ 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物 ” 這一信息的含義，敘述原因也是錯誤的，未掌握好 “ NH3”分子間可形成氫鍵這一特殊知識點，丟失 4分；回答第 (4)問②時未明確題目要求是 “ 寫化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu) ” ，且少寫一種 “ PH3”，丟失 2分。該生解答本題只得 6分，丟失 9分，失分嚴(yán)重。 ?解答本題的關(guān)鍵是推出五種元素的名稱并會寫元素符號。欲推出五種元素，必須將題干已知條件與問題中給出的信息相結(jié)合， W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，通常應(yīng)是 SiCl4或 CCl4，又 W與 Q可形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，那么 W為Si；根據(jù)第 (2)問的信息，可確定 Q為 N，由 N和Si在周期表中的位置，再結(jié)合 Y的最高價氧化物的水化物是強酸推出 Y是 S、 X是 P、 R是 As。分析這類試題必須依據(jù)元素周期表，化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu) (立體結(jié)構(gòu)類型等 )，等電子體 (如 18電子微粒有 Ar、 HCl、 H2S、 PH SiH FH2O N2H C2H CH3OH、 K＋ 、 Ca2＋ 、S2－ 等 )，元素化合物的性質(zhì) (如 NO2與 N2O4在常溫下可相互轉(zhuǎn)變 )等知識為基礎(chǔ)。 ?(1)原子晶體 (2)NO2和 N2O4 (3)As2S5 ?(4)① NH AsH PH3 NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質(zhì)量 AsH3大于 PH3，分子間作用力 AsH3大于 PH3，故 AsH3沸點高于PH3 ?② SiH4正四面體， PH3三角錐， H2S角形 (V形 ) ?(5)SiCl4＋ 4NH3 Si(NH2)4＋ 4HCl， ?3Si(NH2)4 Si3N4＋ 8NH3↑ 抓突破點時不僅要在題干中尋找，還要在問題中給出的信息中挖掘。 點擊此處進入 作業(yè)手冊
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1