高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與影響其因素(存儲版)
【正文】 D 選項(xiàng)錯誤。 【例題 3】 在固定的容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)： A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(g)；△ H＞ 0。 答案： C 點(diǎn)撥： 一般情況下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的先后順序?yàn)椋捍呋瘎緶囟龋緷舛?。原電池的形成會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 點(diǎn)撥： 同一個化學(xué)反應(yīng)，如 aA + bB === cC + dD方程式中，選用不同的物質(zhì)的濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，表示的都是同一反應(yīng)的速率，有各物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于它們在該反應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即有： v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ a : b : c : d，因此在比較反應(yīng)速率的大小時，決不能單純地比較各物質(zhì)反應(yīng)速率數(shù)值的大小（即數(shù)值大的速率不一定反應(yīng)快），必須結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)的大小進(jìn)行比較。 （ 5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學(xué)反 應(yīng)速率加快。 四、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （ 1）純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。 A的起始濃度為 a molmin)或 mol/(L （ 2）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。L－ 1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下： （ 2）對上述反應(yīng)來說，在同一段時間內(nèi)， v(A)、 v(B)、 v(C)、 v(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意義完全相同，都表示的 是同一個反應(yīng)在同一段時間內(nèi)，反應(yīng)向同一個方向進(jìn)行的快慢。 （ 3）升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，也不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。 答案： A 點(diǎn)撥： 本題易將反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動混淆而錯選。下列說法正確的是： A．在容器內(nèi)加少量 A，逆反應(yīng)速率也加快 B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率發(fā)生同等程度改變 C
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