專題06化學反應速率及化學平衡(存儲版)
【正文】 中間狀態(tài)，比較反應物轉化率的大小以及平衡時某物質體積分數、濃度的大小【例題】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3并達到平衡?！疽?guī)律總結】對于氣體參加的可逆反應，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強以及平衡移動有關判斷的問題時，可設計一些等效平衡的中間狀態(tài)來進行求解。其中反應速率最大的是A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液5．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是A．(L在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質，達平衡時，SO3的物質的量將大于n mol的是A．2molSO2和1molO2B．2molSO1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2D．3molSO1molO2和1molSO317．一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。1min末，測得容器內A的物質的量濃度為x mol/L，這時B的物質的量濃度為______mol/L，C的物質的量濃度為______mol/L。21．在一定條件下，x A＋y Bz C的反應達到平衡。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。21．（1）x＋yz；（2）逆反應方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。L1～13mol23．有兩只密閉容器A和B。L1。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。min)B．平衡時，C．平衡時，B的轉化率為20％D．平衡時，8．可逆反應：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體9．如圖所示，反應X(g)＋3Y (g)2Z(g)（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(Z)隨溫度變化的曲線應為10．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了C．物質B的質量分數增大了D．ab11．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2?！倦S堂作業(yè)】1．反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，則此反應的平均速率為A． B． C． D．2．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L由此可以判斷出丙中SO2的轉化率也大于甲中SO2的轉化率。③設起始時n(NH3)為x m
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