專題06化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 中間狀態(tài)，比較反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小以及平衡時(shí)某物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)、濃度的大小【例題】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡?！疽?guī)律總結(jié)】對(duì)于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強(qiáng)以及平衡移動(dòng)有關(guān)判斷的問題時(shí)，可設(shè)計(jì)一些等效平衡的中間狀態(tài)來進(jìn)行求解。其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液5．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2min后，測(cè)得c(H2)＝，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是A．(L在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是A．2molSO2和1molO2B．2molSO1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2D．3molSO1molO2和1molSO317．一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。1min末，測(cè)得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，這時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。21．在一定條件下，x A＋y Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。21．（1）x＋yz；（2）逆反應(yīng)方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。L1～13mol23．有兩只密閉容器A和B。L1。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。min)B．平衡時(shí)，C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時(shí)，8．可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體9．如圖所示，反應(yīng)X(g)＋3Y (g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為10．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)b11．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。【隨堂作業(yè)】1．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，則此反應(yīng)的平均速率為A． B． C． D．2．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率。③設(shè)起始時(shí)n(NH3)為x m
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