高中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專(zhuān)題復(fù)習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 3， 2 A(g) + B(g) 3C(g)，是等氣體分子數(shù)反 應(yīng)。 （ 3）微觀標(biāo)志：如 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，下列各項(xiàng)均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：①斷裂 1 mol N≡ N鍵的同時(shí)生成 1 mol N≡ N鍵；②斷裂 1 mol N≡ N鍵的同時(shí)生成 3 mol H－ H 鍵；③斷裂 1 mol N≡ N 鍵的同時(shí)生成 6 mol N－ H 鍵；④生成 1 mol N≡ N 鍵的同時(shí)斷裂 6 mol N－ H 鍵。根據(jù) n(A) : n(B) ＝ 3 : 1，假設(shè)甲中 A的體積分?jǐn)?shù)為 3y， B 的體積分?jǐn)?shù)為y，即 3y + y + ＝ 1， y＝ ， A的體積分?jǐn)?shù)為 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ ______。L－ 1， c(CH3OH)＝ mol② K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。 答案： C 點(diǎn)撥： 外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的本質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向就是化學(xué)反應(yīng)速率較大的方向：（ 1）增大反應(yīng)物的濃度，瞬間正反應(yīng)的速 率增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小生成物濃度，瞬間，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正移。 下列判斷正確的是 A. P1＞ P2， x＝ 1 B. P1＜ P2， x≠ 1 C. T1＜ T2， Q＞ 0 D. T1＞ T2， Q＜ 0 解析： 由曲線Ⅰ和Ⅱ知： T1＞ T2，溫度越高， C 在平衡體系中的百分含量越低，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q＜ 0；由曲線Ⅱ和Ⅲ可知： P1＜ P2，壓強(qiáng)越高， C在平衡體系中的百分含量越高，說(shuō)明 x＝1。 A選項(xiàng)中，增大反應(yīng)物的濃度，兩平衡分別向生成碘蒸氣和四氧化二氮的方向移動(dòng)，甲反應(yīng)，碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色加深，對(duì)于乙反應(yīng)，平衡移動(dòng)只減弱增大的反應(yīng)物的濃度，混合氣體的顏色加深， A正確；平衡甲是等氣體分子數(shù)的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但是受到體積因素的影響，I2 單質(zhì)的濃度增大；增大壓強(qiáng)平衡乙向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)， 時(shí)，二氧化氮 濃度小于原平衡的二氧化氮濃度， B 錯(cuò)；降溫，甲、乙平衡都向生成無(wú)色氣體方向移動(dòng)， C 錯(cuò)。無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)要求：（ 1）快，因此要提高化學(xué)反應(yīng)速率；（ 2）多，提高原料轉(zhuǎn)化率；（ 3）低，要求設(shè)備成本低，消耗能量少，對(duì)材料的要求低等。綜合分析， D 項(xiàng)正確。充入 A、 B，相當(dāng)于原容器加壓縮小體積， I 平衡體系向 C 方向移動(dòng)。 新題 2 在一固定容積的密閉容器中充入氣體 A 和 B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A(g) + B(g) xC(g)；△ H ＝ Q。②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)的表達(dá)式及數(shù)值亦不同，因此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒(méi)有意義。當(dāng) K＞ 105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全。 【解析】 （ 1）由圖像可知，反應(yīng)在 t1時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為 c(CH3OCH3)＝ 1molmol－ 1。 （ 2）①若平衡時(shí)，甲、乙兩容 器中 A的物質(zhì)的量相等，且 C 的體積分?jǐn)?shù)都為 。③對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生改變（ △ n(g) = 0）的反應(yīng)，如 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過(guò)程中任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量都不變，故壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不變均不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A． vA 正 : vB 逆 ＝ 1 : 2 B．混合 氣體的密度不再變化 C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 D． A的轉(zhuǎn)化率不再變化 【解析】 解答本題的關(guān)鍵是首先根據(jù)題給 A、 B 起始的物質(zhì)的量、平衡 B 的物質(zhì)的量以及 C 的反應(yīng)速率求得 x＝ 3。s)等。min) D. 后 40 min 內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率 v(H2) = mol/(L 3. 復(fù)習(xí)指導(dǎo) （ 1）準(zhǔn)確了解、掌握有關(guān)概念，學(xué)會(huì)從概念相關(guān)的定義出發(fā)思考、分析問(wèn)題。 （ 2）了解化學(xué)反應(yīng)的
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1