高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)-wenkub
2022-09-09 21:00:16 本頁面
【正文】 . 前 30 min 內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率 v(CH4) = mol/(L同時(shí)，要會(huì)用文字、圖表等方式進(jìn)行清晰、準(zhǔn)確地表述。而新課標(biāo)中的化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷這些內(nèi)容正成為本專題高考命題的新熱點(diǎn)。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。 （ 2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 （ 4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 3. 復(fù)習(xí)指導(dǎo) （ 1）準(zhǔn)確了解、掌握有關(guān)概念，學(xué)會(huì)從概念相關(guān)的定義出發(fā)思考、分析問題。 （ 3）要善于歸納、整理影響物質(zhì)變化的關(guān)鍵變量，并能運(yùn)用這些變量找出其變化規(guī)律，然后再用圖、表或文字的方式將這些規(guī)律進(jìn)行準(zhǔn)確表達(dá)。min) D. 后 40 min 內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率 v(H2) = mol/(Lmin)。s)等。 （ 3）同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A． vA 正 : vB 逆 ＝ 1 : 2 B．混合 氣體的密度不再變化 C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 D． A的轉(zhuǎn)化率不再變化 【解析】 解答本題的關(guān)鍵是首先根據(jù)題給 A、 B 起始的物質(zhì)的量、平衡 B 的物質(zhì)的量以及 C 的反應(yīng)速率求得 x＝ 3。化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是 v 正 ＝ v 逆 （同一物質(zhì)），因此需要把 A項(xiàng)中原來的 vA 正 和 vB 逆 換算成同一物質(zhì)表示形式，根據(jù)反應(yīng)式 vA 正 : vB 逆 ＝ 1中化學(xué)計(jì)量系數(shù)知，若 vB 逆 ＝ 2，則 vA 逆 ＝ 4，由 vA 正 : v B 逆 ＝1 : 2，可知， vA 正 ＝ 1，故 vA 正 ≠ vA 逆 ， A錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)中各物質(zhì)都是氣體，其質(zhì)量不變，該容器又是恒容容器，所以混合氣體的密度始終不變， B錯(cuò)；該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，故氣體壓強(qiáng)不變；即壓強(qiáng)和密度不能作為本反應(yīng)平衡判斷的標(biāo)志， C 也錯(cuò)；當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，表明該反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生改變（ △ n(g) = 0）的反應(yīng)，如 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過程中任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量都不變，故壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。若反應(yīng)進(jìn)行到 2 min 時(shí)，容器中 A的物質(zhì)的量為 A． mol B．小于 mol C． mol D．大于 mol （ 2）現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入 6 mol A和 2 mol B，向乙中通入 molA、 mol B 和 3 mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中 C 的體積分?jǐn)?shù)都為 。 （ 2）①若平衡時(shí)，甲、乙兩容 器中 A的物質(zhì)的量相等，且 C 的體積分?jǐn)?shù)都為 。 答案： （ 1） B （ 2）① 2 4 ② 相等 ③ 8 : 5 【點(diǎn)撥】 學(xué)會(huì)利用 “建模 ”思想建立 “等效平衡 ”，來解決平衡移動(dòng)問題。mol－ 1。 （ 2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為 c(CH3OH)＝ 【解析】 （ 1）由圖像可知，反應(yīng)在 t1時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為 c(CH3OCH3)＝ 1mol（ 2）根據(jù)題目所提供的數(shù)據(jù)可知， QC＝ ＝ ＜ K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則 v (正 ) ＞ v (逆 )。當(dāng) K＞ 105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全。如對(duì)于可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc ＝ ， Qc叫該反應(yīng)的濃度熵。②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)的表達(dá)式及數(shù)值亦不同，因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒有意義。②恒容時(shí)：當(dāng)充入氣體反應(yīng)物引起反應(yīng)物濃度增大，導(dǎo)致總壓增大引起反應(yīng)速率增大；當(dāng)充入“稀有氣體”引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變，因而反應(yīng)速率不變。 新題 2 在一固定容積
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