高中化學人教版-選修四-第二章-化學反應速率和化學平衡-第一節(jié)-化學反應速率-化學反應速率(i)卷(-wenkub
2025-04-05 04 本頁面
【正文】 in內(nèi)NH3的平均反應速率是（ ） A . mol/（L?min）D . mol/（L?min）6. （2分） (2018高一下min)D . vD= mol/(L吉林期中) 反應4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)，則此反應的速率可表示為（ ）。B . v(B)＝ mol/(LD . v(D)＝ mol/(LC . 3麗水月考) 下列關于化學反應速率的說法中，錯誤的是（ ） A . 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B . 決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)C . 反應速率越大，反應現(xiàn)象就一定越明顯D . 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率12. （2分） (2019高三上mol－1（Q＞0），（反應進程如圖所示）。吉林期中) 反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝ mols1 ③v(C)＝ mols1 ， 該反應進行的快慢順序為（ ） A . ④③＝②①D . ④③②①14. （2分） (2019高二上L1H2O2Mn2+①2983②3133③2989A . 313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為： molB . BD . D16. （2分） (2019高三上長春期中) 對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A . 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3 ， 則反應達到平衡狀態(tài)C . 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D . 化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)18. （2分） (2016高二下min)C . v(C)＝ mol/(L隴南期中) 在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（ ）①升高溫度②使用催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末⑤增大壓強A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④22. （2分） (2018高二上s－1 ， 則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A . molB . molC . molD . mol二、 實驗題 (共1題；共8分)23. （8分） (2017高二上2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：t/℃200300400KK1K2（1） 試比較KK2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”） （2） 400℃時，反應2NH3(g) （6） 如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式 ________。L－1A . 反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1B . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C . 混合氣體的總物質(zhì)的量
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