高中化學專題復習微粒半徑的大小與比較和元素周期表中的氫元素(存儲版)
【正文】 期表中，位于 IA族的氫元素，也可放在 Ⅶ A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 B. H3O+ C. NaH D. OH－ 解析： 若把 H 放在Ⅶ A 族，即鹵素元素中，則 H 元素的某些性質(zhì)應(yīng)與 Cl、 F 等元素相似，即 H 元素的 化合價應(yīng)為－ 1價，支持這種觀點的只有答案 C。下列四 種金屬氫化物供氫效率最高的是 A. LiH B. NaH C. MgH2 D. KH 解析： 根據(jù)題中供氫效率定義，容易計算出各選項中金屬氫化物的供氫效率。 答案： A 【例題 4】 氫化銨（ NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知 NH4H 與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是 A. NH4H 是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵 B. NH4H 溶于水，所形成的溶液顯酸性 C. NH4H 與水反應(yīng)時， NH4H 是氧化劑 D. NH4H 固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 解析： NH4Cl 是由 NH4+ 與 Cl－ 組成的離子化合物， NH4H 的結(jié)構(gòu)與 NH4Cl 相似，即應(yīng)該是 NH4+ 和 H－ 組成的離子化合物。所以這三種元素組成的物質(zhì)就是碳元素的無機含氧酸或含氧衍生物，碳元素的無機含氧酸有：碳酸 —— H2CO3（③ X2YZ3），含氧衍生物很多，其中題目中的② X2YZ2 甲酸、④ X2Y2Z2為乙二醛、⑤ X2Y2Z4為乙二酸（草酸） 、⑥ X4Y2Z2 為乙酸（醋酸）。 答案： B、 C 【練習】 X、 Y、 Z 三者均為短周期元素，已知 X 元素有一種同位素不含中子， Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍， Z 元 素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。 【例題 3】 X、 Y、 Z為短周期元素，其最外層電子數(shù)分別是 6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 解析： 由短周期元素的最外層電子數(shù)可知： X可能是 H、 Li或 Na； Y 可能是 C 或 Si；而 Z 可能是 O 或 S。 【例題 2】 金屬氫化物可以作為航空航天燃料電池的新型燃料。一般情況下，氫只做還原劑，但鹵素各元素都可以做氧化劑。稀有氣體元素 的固體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大則其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，
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