影響化學(xué)反應(yīng)的因素(存儲(chǔ)版)
【正文】 247。min)1 v (H2)= mol 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子 是 活化分子。 ? 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 ? ______ 。 如不特意說(shuō)明，指正催化劑。 原因 ： (1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃 度 壓 強(qiáng) 溫 度 催化劑 其他因素 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 5= mol 用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。溶洞的形成 牛奶變質(zhì) 你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？ 爆炸 一、化學(xué)反應(yīng)速率（用 v表示） (1)定義： 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 (2)表示方法： △ c V = ——— △ t (3)表達(dá)式： mol 用 單位時(shí)間 （如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大 來(lái)表示。(L 結(jié)論： 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應(yīng)物平均能量 能量 活化分子能量 反應(yīng)物平均能量 生成物平均能量 原因： 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 練習(xí)１： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 應(yīng)用： ？ 溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快， 電冰箱能提供較低的溫度。 結(jié)論： 其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。 閱讀課本 P34: 碰撞理論 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？ 活化分子百分?jǐn)?shù) ：
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