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化學反應進行的方向(存儲版)

2025-09-04 03:18上一頁面

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【正文】 → 水蒸氣 : 2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) △ H=+(g) = C(s)+1/2O2(g) △ S> 0 △ S> 0 △ S> 0 △ S< 0 故熵判據 能夠判斷化學反應進行的方向,但它也 不全面。 ?化學反應中的自發(fā)過程 (1)鈉與水反應: 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH(aq) + H2 (g) △ H=- 368 kJ/mol (2)鐵生銹: 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △ H=824 kJ/mol (3)氫氣和氧氣反應: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=共同點 —— 放熱反應 △ H< 0 一、能量判據 能量判據又稱焓判據,即 △ H< 0的反應有自發(fā)進行的傾向。 不用借助外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點。 ( 2)低處水可以流到高處么?在“低水高流”的過程中一旦外界停止作功,該過程還能繼續(xù)進行下去么? 低處水可以借助外界做功流至高處,如用水車、水泵等。 但是我們知道有些吸熱的過程也是自發(fā)的,例如: 冰 → 液態(tài)水 → 水蒸氣 氯化鈉晶體溶于水 N2O5分解: 2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)
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