高三化學化學反應(yīng)的速率(存儲版)
【正文】 。具有選擇性 外界 條件 作用實質(zhì) 相關(guān)公式 活化分子百分數(shù) 注意 濃度 改變單位體積活 化分子總數(shù) 反應(yīng)速率與反應(yīng) 物濃度關(guān)系式 不變 不影響反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系式與方程式中系數(shù)并無確定的關(guān)系 溫度 改變單位體積活 化分子百分數(shù) ① 范托夫規(guī)則 ②阿侖尼烏斯公式 增大 Ea0時 ,升高溫度 ,反應(yīng)速率常數(shù)增大 ,化學反應(yīng)速率增大 壓強 改變單位體積活 化分子總數(shù) 不變 壓強的改變只對氣體參與的化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響 催化劑 參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能有效地提高化學反應(yīng)速率． 增大 不能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 。s） ]表示，下列關(guān)系式正確的是 A． 4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ． 5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ .2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ .4υ(O2)= 5υ(NO) CD D 反應(yīng)物的濃度與化學反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系探究： 二、濃度對化學反應(yīng)速率的影響 小組完成教材Ｐ５８ 《 交流 L－ 1探究 》 反應(yīng)物間的接觸面積 分別取濃度為 、 、 （ molL1S － 1 C. VC＝ L1 v/mol該反應(yīng)進行到 45秒時，達到平衡（ NO2濃度約為）。 反應(yīng)速率的大小與 活化能有關(guān)，活化能越 小 ，反應(yīng)速率越 快 。 （ 3）從乙烯與氧氣的兩個反應(yīng)中， 你發(fā)現(xiàn)催化劑具有什么特點？ 選擇性 （ 4）催化劑能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？ 使用催化劑不能改變化學反應(yīng)的平衡 常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，但可以 縮短達到化學平衡的時間 解釋“在 28℃ 時，鮮牛奶 4小時后變質(zhì)， 但在冰箱中，鮮牛奶 48小時候后變質(zhì)” 的原因 學以致用 溫度降低，使牛奶變質(zhì)的速率減慢 2SO2+O2 2SO3,當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成 SO3 反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫“增大”“減小”或“不變” ) 編號 改變的條件 生成 SO3的速率 1 增大氧氣的濃度 2 壓縮體積 3 降低溫度 4 加入催化劑 增大 增大 減小 增大 通過本節(jié)課的學習，我們了解了濃度， 溫度，催化劑對化學反應(yīng)速率的影響， 在這些理論的指引下，我們可以控制 化學反應(yīng)速率來更好的為人類所利用。與其他 因素相比，催化劑對化學反應(yīng)的影響更 明顯。 2．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳．對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是 [ ] A．使
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