影響化學反應速率的因素示例(存儲版)
【正文】 率的影響 實驗探究（一） 實驗原理： 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 實驗步驟：在兩支試管中分別加入 5mL 5%的 H2O2溶液，再向其中一支試管中加入少量 MnO2粉末。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 ?發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。 外因是指外界條件如濃度、溫度、壓強（主要對有氣體參加的反應）、催化劑。 原因： 增大壓強相當于增大濃度。工業(yè)上為了防止催化劑中毒而把原料進行凈化除去毒物 （ 2）研制開發(fā)新的催化劑，研究的主要目標之一是含過渡元素的物質(zhì) 東師理想 實驗探究（二） 在兩支試管中分別加入 2mL5% 的 H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入 ，比較 H2O2的分解速率 加入試劑 產(chǎn)生氣泡快慢 結(jié)論 慢 快 Fe3+、 Cu2+對 H2O2的分解都有催化作用，但 Cu2+催化作用強 。 固體物質(zhì)的反應速率與接觸面積有關 ，固體顆粒越細，表面積越大，反應速率越快，故塊狀固體可以通過研細來增大表面積，來加快反應速率。東師理想 東師理想 影響化學反應速率的因素分為內(nèi)因和外因兩個方面。 對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。 實驗結(jié)論： MnO2對 H2O2的分解起催化作用，加速反應速率 規(guī)律：適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W反應速率 原因：能降低反應所需要的能量，增大了活化分子的百分數(shù) 東師理想 說明： （ 1）催化劑的催化性
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