影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素示例-全文預(yù)覽
【正文】 為活化分子；二是碰撞時必須有合適的取向 東師理想 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 分子運動 相互碰撞 分子具有足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 東師理想 濃度增大，單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增多 ， 有效碰撞 次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 外因是指外界條件如濃度、溫度、壓強（主要對有氣體參加的反應(yīng)）、催化劑。 內(nèi)因是指反應(yīng)物本身性質(zhì)。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 ?發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。 東師理想 [練習(xí) 1]有效碰撞是指（ ） A．反應(yīng)物分子間的碰撞 B．反應(yīng)物活化分子間的碰撞 C．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 D．反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰撞 CD[練習(xí) 2]同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 ( ) A． mo1〃 L1的鹽酸 15 mL B． mo1〃 L1的鹽酸 12 mL C． mo1〃 L1的硫酸溶液 8 mL D． 18 mo1〃 L1的濃硫酸 15 mL C 東師理想 二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論： 對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快。若溫度為 t10C時化學(xué)反應(yīng)速率為 ν1，溫度升至 t20C時化學(xué)反應(yīng)速率為 ν2，則溫度對反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗公式是： 說明： ν1 ν2 = (2~4) t2 t1 100C
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