高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-全文預(yù)覽
【正文】 50 20 36 250 4 絲 50 20 35 200 典例精析 變式 2 實(shí)驗(yàn) 序號 金屬質(zhì) 量 /g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol 【 解析 】 本題以反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究為載體，考查分析能力、思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? Ⅱ .為了驗(yàn)證是哪種離子起了催化作用，他們做了三個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：① 空白實(shí)驗(yàn) ② 起始時(shí)加入少量 K2SO4固體 ③ 起始時(shí)加入少量 MnSO4固體 ④ 起始時(shí)加入少量水 結(jié)果發(fā)現(xiàn)①、②起始反應(yīng)速率差不多，④的起始反應(yīng)速率最慢，③的起始反應(yīng)速率很快。 典例精析 典例精析 相同條件下收滿 500 mL氧氣 所用的時(shí)間 不同催化劑的催化效果對照研 究 MnSO4(或 Mn 2+ ) 【 例 2】 大約有 85%化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究是 二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 【 例 2】 大約有 85%化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究 是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 典例精析 變式 1 BC 典例精析 【 解析 】 以 合成氨反應(yīng) 為載體，考查觀察能力和思維能力?？v坐標(biāo)既不是速率，也不是濃度，而是物質(zhì)的量。c(H2O) /{c(CO2)min) 則 v(CO2)∶ v(H2)=1∶ 3， v(H2)= mol/(L (3)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ( )。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 DCBA 隨反應(yīng)進(jìn)行， H2O2的濃 度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時(shí)間 的關(guān)系如圖所示： 【解析】 本題考查觀察能力和分析能力。 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時(shí)間 的關(guān)系如圖所示： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是 。 由于 固體的濃度為常數(shù) ， 增加鐵的量 ， 反應(yīng)速率幾乎無影響； 容器體積 縮小 ， 相當(dāng)于增大氣體的濃度 ， 反應(yīng)速率加快； 體積 不變的情況下 ， 充入不參與反應(yīng)的氣體 ， 反應(yīng)物和生成物的濃度不變 ， 速率不變； 壓強(qiáng) 不變 ， 充入不參與反應(yīng)的氣體使體積增大 ， 由于反應(yīng)物和生成物的濃度減小 ， 速率減小 。 60 mL 1 min2 min mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時(shí)間 的關(guān)系如圖所示： (4) A、 B、 C、 D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是 (5)解釋上述 A、 B、 C、 D快慢的原因是 。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。 [H2]3 4. CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 10 min= mol/(L[H2]3) 或 K=c(CH3OH)圖的橫坐標(biāo)是時(shí)間，繪出了 t t t3個(gè)時(shí)刻。 t1時(shí)， N的物質(zhì)的量是 6 mol， M的物質(zhì)的量是 3 mol，故 N的濃度 是 M濃度的 2倍；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2N＝ M； t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率雖然相等，但 尚未達(dá)到平衡 ，因?yàn)榇藭r(shí) M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少， t3時(shí) M、 N的物質(zhì)的量保持不變，說明 已達(dá)平衡狀態(tài) ，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。min)
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