化學(xué)反應(yīng)速率與平衡練習(xí)試題-資料下載頁(yè)

【摘要】......化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題1．T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示。圖中

2025-06-15 20:45

化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】?jī)?yōu)質(zhì)課比賽教學(xué)設(shè)計(jì)參賽順序號(hào)22《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課堂流程圖影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】：（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2025-01-16 10:26

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【摘要】第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率溶洞美景絢麗多姿，但溶洞景觀的形成要經(jīng)過(guò)成百上千年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了，要能快點(diǎn)多好！2020年11月7日4時(shí)30分左右，位于四川省宜賓市城區(qū)的南門(mén)大橋發(fā)生懸索及橋面部分?jǐn)嗔咽鹿剩瑯蛎鎯啥送瑫r(shí)塌陷，造成橋面交通及與市外

2024-11-09 05:00

化學(xué)反應(yīng)速率初中化學(xué)說(shuō)課稿-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率初中化學(xué)說(shuō)課稿 一、說(shuō)教材： 1、本節(jié)教材的地位和作用： 初中教材中介紹過(guò)制取O2時(shí)要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過(guò)制HCl時(shí)，濃H2SO4和固體NaCl要在強(qiáng)熱500—60...

2024-12-03 22:31

高一化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的量二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1、表示:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_____或生成物濃度的_____來(lái)表示，是___量，只取___值。減少增加標(biāo)正2、公式：3、單位mol/（L?min)mol?L-1?min-1

2024-11-09 09:31

化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析一、反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn),終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？聪聢D：寫(xiě)反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比(2).看

2025-07-23 12:16

doc專(zhuān)題四化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題四：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1．主要知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)結(jié)構(gòu)。概念：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間（如每秒，每分或每小時(shí)等）反應(yīng)物的物質(zhì)的量（摩爾）的變化，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表示方法定性：根據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢（一些常識(shí)性的判斷如石油的形成要經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年，氫，氧爆鳴氣的爆炸反應(yīng)，用氣體，沉淀的生成等可見(jiàn)現(xiàn)象）

2025-06-07 13:33

化學(xué)反應(yīng)速率與平衡判斷-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題二化學(xué)基本理論【例1】(考查速率的影響因素)有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混合時(shí)，反應(yīng)速率幾乎相同的是()B選項(xiàng)XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L－1CuSO4溶液1mL1mol·L－1FeCl3溶液B

2024-11-09 06:49

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-資料下載頁(yè)

【摘要】3、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度之化學(xué)平衡（第三課時(shí)）執(zhí)教：王新文二、化學(xué)反應(yīng)的限度溫故知新：?化學(xué)反應(yīng)的限度研究的是（）反應(yīng)，判斷是否是這類(lèi)反應(yīng)的重點(diǎn)是看（），比如（）就是這類(lèi)反應(yīng)。?反應(yīng)2SO2＋O2≒2SO3中的反應(yīng)物和生成物是（

2025-07-18 13:01

化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件(2)-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響—速率方程式溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響—Arrhenius方程式反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介催化劑和催化作用化學(xué)反應(yīng)速率的概念?化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)

2025-05-03 18:10

高一化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【摘要】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v＝Δc/Δt(Δc－濃度變化，取其絕對(duì)值；Δt－時(shí)間變化)。3．單位：mol/(L·s);mol/(L·min)。4．理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題

2024-11-11 06:09

化學(xué)反應(yīng)速率高考近五年-資料下載頁(yè)

【摘要】近五年高考化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1.（2000全國(guó)13）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)b2.（2000全國(guó)16）已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A

2025-06-07 16:38

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-資料下載頁(yè)

【摘要】發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象你注意了嗎？？？較快較慢較慢較快專(zhuān)題２化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量反應(yīng)速率A

2024-11-11 21:40

化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】1、對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)mA+nB=pC+qD，可寫(xiě)出其速率方程式為v=k{c(A)}m?{c(B)}n。一、判斷題?2、加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增大。?3、當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也加倍，則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)?！?、溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對(duì)反應(yīng)速率

2025-05-06 12:13

化學(xué)反應(yīng)的速率(教學(xué)設(shè)計(jì))-資料下載頁(yè)

【摘要】人教版高中化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)四川省中江中學(xué)校淡蘭一.教材分析該節(jié)為人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)》化學(xué)（必修2）第二章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)著重探討人類(lèi)面對(duì)化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。人類(lèi)要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問(wèn)題。本節(jié)內(nèi)容為前兩節(jié)“化學(xué)反應(yīng)

2025-06-21 08:51

化學(xué)反應(yīng)速率教案-wenkub

化學(xué)反應(yīng)速率教案(已修改)

化學(xué)反應(yīng)速率教案(編輯修改稿)

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化學(xué)反應(yīng)速率教案(已改無(wú)錯(cuò)字)