高三化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)(存儲版)
【正文】 = 所以， K=[c(SO3)]2/[c(SO2)]2L1 100%=80%。江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時(shí) ， 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應(yīng)放熱 )。江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時(shí) ， 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應(yīng)放熱 )。江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時(shí) ， 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應(yīng)放熱 )。 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 請回答下列問題： 。因此BaSO4的質(zhì)量為 mol 233 g/mol≈ g。 反應(yīng)達(dá)到平衡后 ， 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液 ， 氣體體積減少了 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2， 氣體的體積又減少了 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 )。廣東 )黃鐵礦 (主要成分為 FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 α(SO2)=()mol (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積 不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母 ) BC 高考回放 解： 2SO2(g) + O2 (g) ＝ 2SO3(g) 起始濃度 /mol 這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的 ， 故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量 。 (4)根據(jù) “不為零”原則 ：當(dāng) C為 2m時(shí)， nA(平 )=(n2m/3)0， 所以 n2m/3。 典例精析 2a 不變 【 備選題 】 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A(g)+2B(g)＝ 3C(g) 已知加入 1 mol A和 3 mol B且達(dá)到平衡后，生成 a mol C。 典例精析 【 解析 】 （ 1） 根據(jù) ρ=m/V，所以密度不變，恒溫恒容時(shí)：p1∶ p2=n1∶ n2， 根據(jù)反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)， 起始量 (mol) 3 4 0 轉(zhuǎn)化量 x x x 平衡量 (3x) (4x) x 則 1∶ 6/7=(3+4)∶ (7x)，解得 x=1， Mr=m總 /n總 ， 則 Mr2∶ Mr1=n1∶ n2=7∶ 6。 770℃ 890℃ 降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣；適當(dāng)升高溫度 變式 1 典例精析 （ 3） 常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到 900℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： 。 圖像 3： 若 T1T2， 溫度越高 ， C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之 ， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 。 課前體驗(yàn) 112 g鐵酸鈉鐵酸亞鐵 ， 可對鐵制品表面進(jìn)行 “ 發(fā)藍(lán) ” 處理：把鐵制品浸入熱的 NaNO NaNO NaOH混合溶液中 ， 使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜 Fe3O4(Fe3O4可以看作 Fe2O3和 FeO的復(fù)合氧化物 )， 所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+NH3+H2O ② Fe+ NaNO3+ NaOH+ H2O＝ Na2Fe2O4+ NH3 ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH 8 3 5 2 1 4 （ 3） 若上述熱的混合溶液中 NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是 ；若 NaOH的含量太多，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是 。 2SO2+O2 2SO3是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng) 。min) T1向 T2變化時(shí)， v正 v逆 ，達(dá)新平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)增大 課前體驗(yàn) 10 L密閉容器中 ， A、 B、 C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系 。 ～ 4分鐘時(shí)， A的平均反應(yīng)速率為 mol/(L 根據(jù)題意 ， 甲 、 乙兩容器可設(shè)為如下圖所示裝置 。 （ 2） Na2FeO2稱亞鐵酸鈉， Na2Fe2O4的名稱是 ， FeFe2O4的名稱是 。 典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) ， 改變某一條件對化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量
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