高三化學(xué)化學(xué)平衡的移動-免費閱讀
【正文】 2.(2020 生成的 SO3物質(zhì)的量： mol 2= mol。 (填字母 ) a. SO2和 SO3濃度相等 b. SO2百分含量保持不變 c. 容器中氣體的壓強不變 d. SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 e. 容器中混合氣體的密度保持不變 bc 高考回放 (2)欲提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施可行的是 b 。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 抑制Fe2+、 Fe3+的水解，防止 Fe2+被氧化成 Fe3+。L1)2 mol廣東 )黃鐵礦 (主要成分為 FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 如： ① 無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始 ， 還是從逆反應(yīng)方向開始； ② 投料是一次還是分成幾次； ③ 反應(yīng)容器經(jīng)過先擴(kuò)大后縮小或先縮小后擴(kuò)大的過程 ， 只要起始濃度相當(dāng) ， 就達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 。 典例精析 n2/3 【 備選題 】 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A(g)+2B(g)＝ 3C(g) 已知加入 1 mol A和 3 mol B且達(dá)到平衡后，生成 a mol C。 a/4 (1)達(dá)到平衡時 C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 /4 (用字母 a表示 )。 壓強 (KPa) K的沸點 (℃ ) 590 710 770 Na的沸點 (℃ ) 770 830 890 KCl的沸點 (℃ ) 1437 NaCl的沸點 (℃ ) 1465 鉀是一種活潑的金屬 ， 工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取 。 （ 2） 在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。 典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時 ， 改變某一條件對化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強 ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 )： 【 解析 】 考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。 所以正確答案為 B。 課前體驗 、 乙兩個容器中 ， 分別充有等物質(zhì)的量的SO2和 O2， 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3并達(dá)到平衡 。 其化學(xué)機理為： ① HUr(尿酸 )+H2O Ur(尿酸根離子 )+H3O+， ② Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列對反應(yīng) ② 敘述中正確的是 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 課前體驗 【 解析 】 試題生活與健康為對象設(shè)題 ， 既考查學(xué)生的分析能力和實際應(yīng)用能力 。 下列說法錯誤的是 課前體驗 【 解析 】 本題結(jié)合化學(xué)平衡移動與圖象關(guān)系，考查觀察能力、思維能力和實際應(yīng)用能力。 假設(shè)乙中的活塞不移動 ， 由于甲 、 乙兩個容器的體積 、 溫度相同 ， 達(dá)到平衡時甲 、 乙兩容器中存在的平衡是等效平衡 ， 其中 SO2的轉(zhuǎn)化率也相等 。從反應(yīng) ① 來看 ， NaOH太少 ， 產(chǎn)生的 Na2FeO2就少 ， 則會影響反應(yīng)③ 生成 Fe3O4的量； NaOH太多 ， 則會抑制反應(yīng) ③ 的正向移動 ， 也會使生成 Fe3O4的量減少 。 圖像 4： 若 T2T1， 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 ，正反應(yīng)的 ΔH0。 該反應(yīng)為 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K＝ c(K)， 各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表 。 【 解析 】 （ 2） 平衡時 PCl5的體積分?jǐn)?shù)為 1/6，則兩個平衡等效，則“ 一邊倒 ”換算：起始量相同，即 a+c=3， b+c=4，若要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 a、 b小于平衡量， c大于平衡量，但小于或等于極值 (最大值 3 mol)。 (4)在同一容器中加 n mol A和 3n mol B，則平衡時 C的物質(zhì)的量為m mol。 【 評注 】 等效平衡是一個難點，關(guān)鍵在于理解等效平衡的特點，運用“一邊倒”進(jìn)行換算，判斷“等溫等壓”或“等溫等容”條件下，各物質(zhì)“起始量”之間的關(guān)系，進(jìn)行相關(guān)計算。 因此 ， 可以采用 “ 一邊倒 ” 的原則來處理以下問題：化學(xué)平衡等同條件 (等溫等容 ) 可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g)＝ cC(g) ① 起始量 a b 0 平衡態(tài) Ⅰ ② 起始量 0 0 c 平衡態(tài) Ⅱ ③ 起始量 x y z 平衡態(tài) Ⅲ 為了使平衡 Ⅰ =平衡 Ⅱ =平衡 Ⅲ 根據(jù) “ 一邊倒 ” 原則 ， 即可得 x+a/cz=a得 x/a+z/c=1 y+b/cz=b得 y/b+z/c=1 等效平衡原理 ： 方法指導(dǎo) (3) “過渡態(tài) ” 方法 思路： 始態(tài) → 過渡態(tài) (如等效平衡 )→ 終態(tài) 。L1 () () =
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1