【正文】 N2體積分?jǐn)?shù)＝(1－42%)＝%。(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。mol－1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋ kJa．v正(CH3OH)＝v逆(HCHO)b．c(HCHO)＝c(CH3OH)c．消耗1 mol CH3OH同時(shí)生成1 mol HCHOd．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)該脫氫反應(yīng)的ΔH________0(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________________________。9．[2018L－1，則X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3，則Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1， mol一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。L－1，說明壓縮容器的容積、增大壓強(qiáng)的過程中，平衡正向移動，從而可得x＋yz，則A正確，B錯誤；平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，壓縮容器的容積，達(dá)到新平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度較原來大，故C、D均錯誤。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2答案　B解析　反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；斷開4 mol H—Cl鍵和生成4 mol H—O鍵均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯誤。答案?、賶簭?qiáng) ②L1L2。北京高考(節(jié)選)]反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋550 kJmol－1)＝－ kJ③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是______________________。(2)溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)變小，反應(yīng)的活化能不變，高于460 ℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的原因可能是催化劑的活性降低、副反應(yīng)增多，A、C正確。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 ℃。(2)由于氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，所以丁烯產(chǎn)率降低。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。4．[2017下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大答案　AD解析　若反應(yīng)Ⅲ的溫度為400 ℃，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ達(dá)到的平衡為等效平衡，而反應(yīng)Ⅲ的實(shí)際溫度為500 ℃，500 ℃時(shí)CH3OH的平衡濃度比400 ℃時(shí)的小，說明升高溫度后，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于給反應(yīng)Ⅰ加壓，加壓時(shí)，平衡正向移動，故容器Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，B錯誤；由表中數(shù)據(jù)知，達(dá)到平衡時(shí)，可求得容器Ⅰ中c(H2)＝ mol(2)物質(zhì)按比例增多，相當(dāng)于對體系加壓，平衡不移動，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。若x3，該反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)減少，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立平衡后，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，故C的平衡濃度關(guān)系為c(M)c(N)，B正確。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。2．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則下列說法正確的是(　　)A．m＋np B．m＋npC．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加答案　B解析　當(dāng)氣體體積縮小到原來的1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(虛擬出一種中間狀態(tài))，則C的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動。()(2)化學(xué)平衡發(fā)生移動，速率一定改變。(1)固體或純液體用量的改變，對平衡沒有影響。①能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________；②能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。L－1，大于0， molL－1 molL－ molL－ molL－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是(　　)A． mol(√)(3)由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－ kJ(2)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。4．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯第2節(jié)　化學(xué)平衡狀態(tài)　化學(xué)平衡的移動考試說明1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。②一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“等于”或“小于”)100%?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”。(√)題組一 可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)1．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知XY molL－ molL－1,0c(Z) molL－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝ molL－1 　 0由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)， mol4．(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是__________________________。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(5)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。(√)(6)恒溫恒容條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的N2O4(g)重新達(dá)到平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。2．原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。2．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1 mol A和2 mol B的混合氣體，初始時(shí)M、N的容積相同，保持溫度不變。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為________mol(用字母a表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)的焓變ΔH0B．圖中Z的大小為a3bC．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中＝3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小答案　A解析　根據(jù)圖像可知，溫度升高，φ(CH4)減小，說明平衡右移，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變ΔH0，A正確；溫度一定時(shí)，Z增大，平衡右移，φ(CH4)減小，則a3b，B錯誤；X點(diǎn)對應(yīng)的起始混合物中＝3，由于反應(yīng)時(shí)消耗n(H2O)∶n(CH4)＝1∶1，則平衡時(shí)3，C錯誤；加壓后X點(diǎn)對應(yīng)的平衡左移，φ(CH4) 增大，D錯誤。天津高考(節(jié)選)]SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程①的離子方程式：________________________________________________________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。mol－1反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ答案　(1)＋123　小于　AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行　溫度升高反應(yīng)速率加快　丁烯高溫裂解生成短鏈烴類解析　(1)由蓋斯定律可知，①式＝②式－③式，即ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119 kJ/mol－(－242 kJ/mol)＝＋123 kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)＋