【正文】 提高原料總轉(zhuǎn)化率的方法有：①對NH2加壓；②將產(chǎn)物NH3液化分離，減小生成物濃度；③將未反應(yīng)的NH2循環(huán)使用。(3)反應(yīng)初期，NH3從無到有，在未達到平衡前，NH3物質(zhì)的量是增大的，達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，NH3物質(zhì)的量逐漸減小，曲線見答案。方法2：由NH2按1∶3投料，N2與H2又按照1∶3發(fā)生反應(yīng)，故從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡，N2和H2之比始終為1∶3。(2)方法1：設(shè)達到平衡時N2轉(zhuǎn)化了x mol。設(shè)達到平衡時CO轉(zhuǎn)化了x mol。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(2)圖1表示500 ℃、 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。a．升高溫度　　 b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑 d．降低壓強利用反應(yīng)b，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。mol－1b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－ kJ12．(16分)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－ kJ(3)由圖像可知，600 ℃時，X點為平衡點，Y點向X點移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案　(1)bc(2)　溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡正向移動(3)　Y點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進行(4)逆反應(yīng)　增大壓強平衡向分子數(shù)減小的方向移動解析　(1)v正＝v逆，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)＝c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)，b錯誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的判據(jù)，c錯誤；CH3OH的體積分數(shù)不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確。(3)600 K時，Y點甲醇的v正________v逆(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是________________________________________________ ______________________。二、非選擇題(共30分)11．(14分)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。令初始時加入HCO各1 mol，按“三段式法”計算：　　　 H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol z z z z某時刻量/mol 1－z 1－z z z一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有＝16，解得z＝。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的HCO混合氣體，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16。安徽毫州聯(lián)考]在t ℃時，向a mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)A．平衡時，I2蒸氣的體積分數(shù)為25%B． min時降低溫度，則反應(yīng)將向左進行C．平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分數(shù)減小答案　A解析　該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時n(H2)＝ mol，則有n(I2)＝ mol，故I2蒸氣的體積分數(shù)為100%＝25%，A正確； min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，但反應(yīng)仍向右進行，直至平衡，B錯誤；平衡后若升高溫度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移動，C錯誤；平衡后加入H2，平衡向左移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，達到新平衡后，c(H2)仍比原來大，則新平衡后H2的體積分數(shù)增大，D錯誤。則下列說法錯誤的是(　　)A．若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB．若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 molC．若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變答案　B解析　開始時通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3a mol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4 mol，B錯誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，D正確。s－1，故C正確；t5～t6階段，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，而t3～tt4～t5階段，平衡不移動，所以X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高，故D正確。L－11 L＝ mol，故A正確；根據(jù)選項A的分析，反應(yīng)方程式為2X(g) ＋Y(g)3Z(g)，根據(jù)圖乙，t5時刻改變的條件應(yīng)為溫度，正、逆反應(yīng)速率均升高，因此應(yīng)是升高溫度，因v正v逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH0，故B錯誤；根據(jù)化學反應(yīng)速率表達式可知，c(Z)＝＝ molL－1＝ molL－1＝ molL－1＝ molL－1圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。天津紅橋區(qū)期末]向1 L的密閉容器中加入1 mol X、 mol Z和一定量的Y三種氣體。6．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH0在密閉容器中達到平衡，平衡后＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時＝b，下列敘述正確的是(　　)A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則abB．若a＝b，則容器中可能使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則abD．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則ab答案　B解析　A項中增加B氣體，平衡逆向移動，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則ba，A錯誤；升高溫度，平衡正向移動，則ba，C錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，各組分分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則ab，D錯誤。山東師大附中期末]某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。4．可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動　②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大?、茉龃驜的濃度，v(正)v(逆)?、菁尤氪呋瘎珺的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．只有④ C．只有③ D．③④答案　D解析　因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動，①錯誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，②錯誤；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，但v(正)、v(逆)同等程度增大，③正確；增大B的濃度，平衡正向移動，v(正)v(逆)，④正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯誤，D正確。L－1， molL－1，則下列敘述正確的是(　　)A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x＋yzC．B的物質(zhì)的量濃度減小D．C的體積分數(shù)減小答案　A解析　保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，若平衡不移動， mol黑龍江大慶質(zhì)檢]一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)， mol2．下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑 D．HIHI平衡混合氣加壓后顏色變深答案　A解析　溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移動，溶液顏色變淺，與平衡移動有關(guān)，A正確；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡角度分析，較高溫度不利于提高產(chǎn)率，B錯誤；加入催化劑，平衡2SO2＋O22SO3不移動，不能用勒夏特列原理分析，C錯誤；H2與I2生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，顏色變深是因為加壓后碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。mol－1。　　時間：45分鐘　　　滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．[2017mol－1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若X為溫度，當壓強不變升高溫度時，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率升高，不符