化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)試題(參考版)
2025-06-18 20:45本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。 ⑹ 3∶3∶2 . 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。 ⑷2∶325% = 32mol25% = 8mol⑶5∶4 6在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16⑵n平(NH3) = b a = 13 + 3 = 16 解法二： 解之x = 3 24. (1) 20% (2) 后者大 (3) V L 25. ⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)= （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平) = 。(N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，計算a的值（2）反應(yīng)達平衡時，(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。 N2 (g) + 3 H2(g) ），將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：其理由是： 24．如右圖所示，當關(guān)閉閥門K時， mol A、 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于 。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。 （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填序號） A. N2的轉(zhuǎn)化率越高 B. NH3的產(chǎn)量越大 C. 正反應(yīng)進行得越徹底 D. 化學(xué)反應(yīng)速度越快 （3）a與b的關(guān)系是：a ____ b（填＞、＜、＝） （4）填寫下表：狀態(tài)條件起始時物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)編號X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容①130b②00b③b22. 在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，求A的轉(zhuǎn)化率. 23. 在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=_
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