化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)試題(存儲版)
【正文】 測得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是 ( )＞p2 ＞p2 13. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是： （ ）A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T114．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng) H2(g) +I2(g) 2HI(g) (⊿H0)，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是( )A 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B 平衡不移動，混合氣體密度增大C H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速率圖象為右圖15．在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣) 2SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為 ( ) A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%16. 某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣)。 ΔH0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是（ ）A. 通入N2 B. 通入NO2 C. 升高溫度 D. 通入N2O417. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g) xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是 （ ）＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率＜P4，Y軸表示A2的濃度＞P4，Y軸表示混合氣體的密度＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量18. 用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正確圖象是: ( )三、填空題：19. A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。 N2 (
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