化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)試題-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 H＜0，T2＞T114．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng) H2(g) +I2(g) 2HI(g) (⊿H0)，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是( )A 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B 平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速率圖象為右圖15．在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣) 2SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為 ( ) A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%16. 某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣)。21. 在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見(jiàn)下表中編號(hào)①的一行）。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、 mol、 mol、 mol，設(shè)E為 x mol。②.，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？ （填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。參考答案一、二、選擇題 題號(hào)12345678答案CACBBDCC題號(hào)9101112131415161718答案BDADADBCADACACDAB19. mol?L－1?min－1 A +2 B 3 C 20. C , B , 127 , A , 73 , D 21. （1） ，（2）AC ，（3）＞ ，（4） 22. α(A) =50 % 2（1）正反應(yīng) 提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a mol D ＋ 2E 2F起始時(shí)： x 平衡時(shí)：－a x－2a ＋2a因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足：（－a）＋（x－2a）＋（＋2a）＝12 x－2a＞0 x＝＋ax＞2a （2）不相等 , 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。2NH3開(kāi)始時(shí) a用一些事情，總會(huì)看清一些人。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。學(xué)習(xí)參考
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