化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-免費(fèi)閱讀
【正文】 既然是等體積變化 ， C增大為 ， A減小為 ， 所以 B應(yīng)增大 mol/L， 即 B的起始濃度為 mol/L。 一定條件下發(fā)生反應(yīng) ， 各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示 [t0～ t1階段 c(B)未畫出 ]。 (2)看清速率的變化及變化量的大小 ， 在條件與變化之間搭橋 。南通一調(diào) )T ℃ 時(shí)在 2 L密閉容器中使 X(g)與 Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成 Z(g)。 對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究： ① 在容積為 1 L的密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度 、 時(shí)間的關(guān)系曲線如圖 1所示 。 以 CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下： 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)在一定條件下 ， 反應(yīng)室 1中發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) ΔH0。 (3)寫出平衡的三段式： SO2+Cl2 SO2Cl2 起始 0 0 平衡 轉(zhuǎn)化 K＝ = (4)溶于水后 ， Cl2可以將 SO2氧化成 H2SO4， 與 BaCl2反應(yīng) ， 由硫元素守恒得： n(BaSO4)=n(SO2Cl2)= 233= g。 A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng) ， 所以加壓平衡正向移動(dòng) ， 而升溫平衡逆向移動(dòng) 。 QcK， 反應(yīng)向 正反應(yīng) 方向進(jìn)行； Qc=K， 反應(yīng)處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應(yīng)向 逆反應(yīng) 方向進(jìn)行 。mol－ 1；在題給電化學(xué)合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應(yīng)式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 ＞ 40% (2)根據(jù)最新 “ 人工固氮 ” 的研究報(bào)道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照條件下 ， N2在催化劑 (摻有少量Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)此反應(yīng)的 ΔS____0(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) ， ΔH ＝_______________ 。 n2 2 答案： (1)bc (2)＋ (3)① AC ② 3n2/(2Vt2)mol/(L ① 下列敘述正確的是 ________(填字母 )。 科學(xué)家一直致力于 “ 人工固氮 ” 新方法的研究 。 (2)外界條件的影響： ① 溫度的影響：升溫時(shí) ， 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降溫時(shí) ， 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 濃度 、 壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律 。 ② 濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度 ， 平衡正向移動(dòng)；減少生成物濃度 ， 平衡正向移動(dòng) 。 (1)有關(guān)大氣固氮 (以 N2＋ O2 2NO為例 )、 人工固氮 (以N2＋ 3H2 2NH3為例 )反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表 。 A． 點(diǎn) a的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b的大 B． 點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C． 若 t3時(shí)由 673 K升至 773 K， 則 n(H2)將增大 (3) 某研究小組在 673K 、 30 MPa下 ， 在體積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 其 n(H2)和 n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示 。s) ③ V2/[(n3－ n2/2) (n3－ 3n2/2)3] n2 2 對(duì)于可逆反應(yīng)要注意外界條件對(duì)其反應(yīng)方向 、 反應(yīng)限度的影響 。 [已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ 【 重點(diǎn)例題 2】 化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算與應(yīng)用 1． 平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用 (1)表達(dá)式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例 ， 其數(shù) 學(xué)表達(dá)式為 Kc= 。 ( C) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化學(xué)平衡計(jì)算模式的建立 化學(xué)平衡中有關(guān)量較多 ， 解題時(shí)易出錯(cuò) ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 變化量 、 平衡量 ” 解題 ， 可將有關(guān)量理清 ， 從而有利于計(jì)算 。 加入 SO2， 平衡正向移動(dòng) ， Cl2轉(zhuǎn)化率
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