化學反應進行的方向-全文預覽
【正文】 0 △ S＞ 0 △ S＞ 0 △ S＜ 0 故熵判據 能夠判斷化學反應進行的方向，但它也 不全面。 ，根據能量判據不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解。 ，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 。mol 1，?S=231Jmol 1K 1 影響因素： 化學反應的方向 反應焓變 反應熵變 共同影響 吸熱 放熱 熵增 熵減 焓減小有利于反應自發(fā)，熵增大有利于反應自發(fā) 結 總 識 知 溫度 。mol 1 △ S = JK 1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( ) A 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = kJ C （ ） ； ； ； 。 △ H=+ kJ/mol (g)+O2(g)=2H2O(l)。 【 合作探究 】 結論： 正確判斷一個化學反應是否能夠自發(fā)進行必須 綜合考慮 反應的焓變和熵變。 同一物質，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。 焓變是決定化學反應能否自發(fā)進行的因素之一。 ☆其特點：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。高處水為何要流到低處？ 從能
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