新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素之三-資料下載頁
2024-11-17 05:43本頁面
【導讀】下列生活中的實例，是如何控制條件的？？用所提供的藥品，設計一個實驗，證明濃。HCl反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。mol·L－1的HCl反應，記錄變渾濁所需的時間。為什么有這樣的結論呢。有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；100活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)分子總數(shù)。度減小，反應速率減慢。比較下列情況混合時，開始時反應速率的大小。濃度是指反應時的濃度，而不是所取試劑的濃度。小體積；保持體積不變，通入惰性氣體He；濃度，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，運用有效碰撞理論，初步解釋溫度、催化。完成課后習題P24，T1
【正文】 ． 10mL1mol/LNa2S2O3和 【 解析 】 濃度是指反應時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故 A=BC。 練習鞏固 對于反應 時，反應速率如何變化？壓強如何變化？（ 1）縮小體積；（ 2）保持體積不變，通入惰性氣體 He；（ 3）保持壓強不變，通入惰性氣體 He。 【 答案 】 （ 1）加快 （ 2）不變 （ 3）減小 I2(g)+H2(g) 2HI(g) ，采取下列措施 歸納總結 外部因素 濃度 壓強 溫度 催化劑 …… 增大反應物濃度，即增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快化學反應速率。 增大壓強，減小體積，即增大反應物濃度，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快化學反應速率。 布置任務 ?運用有效碰撞理論，初步解釋溫度、催化劑對化學反應速率的影響。 ?完成課后習題 P24， T1
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