新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案(更新版)
【正文】 現(xiàn)象有什么不同？用最恰當?shù)幕瘜W(xué)方程式表示發(fā)生的反應(yīng)。 實驗 3：教科書中的實驗 41，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗 2：將鋅片和銅片分別通過導(dǎo)線與電流計連接，并使鋅片和銅片不 直接接觸，再同時浸入盛有 CuSO4溶液的燒杯中。電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極。 圖 41 疑難突破 ？ 剖析： ①具有不同的電極，較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或非金屬 (石墨等 )作正極，得到 電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。 ：將 _________轉(zhuǎn)化為 _________的裝置。 (以圖 41 為例 )： Zn 為 _________極 ,Cu 為 _________極 。 ④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) (有明顯電流產(chǎn)生時需具備此條件 )。 ④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。并且，其中鋅為原電池的負極，銅為正極。 實驗 4：將上述實驗裝置中的硫酸銅溶液換成相同濃度的稀硫酸， 觀察并比較產(chǎn)生電流強度的大小。原電池的形成使電子得以順利轉(zhuǎn)移， H+在 Cu表面得到電子比在鐵表面容易得多，所以反應(yīng)速率增大，氫氣逸出速率增大，鐵的溶解速率也增大。 答案： 原電池設(shè)計如圖 46所示。 學(xué)習(xí)本節(jié)前應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等；金屬活潑性的強弱判斷；電解質(zhì)溶液；鋅銅原電池原理及構(gòu)成條件。 問題導(dǎo)思 可以通過實驗逐步進行探討：根據(jù)實驗 1可以設(shè)想本實驗裝置是否構(gòu)成了原電池，如果沒有發(fā)生原電池反應(yīng)，銅片表面為什么明顯有紅色的銅析出，并且鋅片逐漸溶解 ?如果實驗裝置就是原電池，為什么電流計的指針又不動，表現(xiàn)出無電流產(chǎn)生 ? (實驗中可單獨置一銅片于該 CuSO4溶液中，以作對比，說明 銅不與硫酸銅溶液反應(yīng)。 【典題變式 1】如圖 44 裝置，電流表 G 發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時 a 極逐漸變粗， b 極逐漸變細， c為電解質(zhì)溶液，則 a、 b、 c應(yīng)是下列各組中的（ ） 圖 44 Zn、 b是 Cu、 c為稀 H2SO4溶液 Cu、 b是 Zn、 c為稀 H2SO4溶液 Fe、 b是 Ag、 c為 AgNO3溶液 Ag、 b是 Fe、 c為 AgNO3溶液 答案 :C 綠色通道： 若要加快鐵片和酸的反應(yīng)速率，可用銅片與之接觸或加少量 CuSO4 溶液使鐵從局部置換出銅，形成原電池。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） ZYM YZM ZXY ZMY 答案 :A
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1