新人教版化學選修4高中《原電池》教案(文件)
【正文】 ＞ W＞ Z＞ X 思路解析： 在原電池中，活潑金屬作為電池的負極 ，失去電子發(fā)生氧化反應；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應。 答案： A 知識導學 本節(jié)內(nèi)容以必修化學 2第二章第二節(jié)“化學能與電能”為基礎(chǔ)，進一步介紹原電池的組成和工作原 理，通過對原電池中閉和電路形成過程的分析，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，要求能夠?qū)懗鱿嚓P(guān)的電極反應和電池反應方程式。 疑難導析 對于構(gòu)成原電池的四個基本條件要注意以下幾點：（ 1）構(gòu)成原電池的四個基本條件是相互聯(lián)系的，不能孤立、片面地看待某一條件，在四個基本條件當中，氧化還原反應是核心。②鎂、鋁和 NaOH 溶液組成原電池，作負極的應該是鋁，而不是鎂。能否設法阻止溶液中的 Cu2+在負極 (鋅 )表面還原 ?進行實驗 3。只有這三個條件同時具備才有可能產(chǎn)生原電池電流。 L1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法 是（ ） 6 mol 【典題變式 4】 X、 Y、 Z、 M代表四種金屬元素，金屬 X和 Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解， Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+和 Z2+共存的溶液時， Y先析出；又知 M2+的氧化性強于 Y2+。所以對裝置的正、負極材料選擇必須要注意該材料在裝置中作什么電極，這樣才能作出正確的選擇。同樣，在制備氫氣的實驗中，為加速鋅與酸反應制取氫氣的速率，可以在酸中加少量 CuSO4溶液，以使鋅與 CuSO4溶液局部置換出的 Cu 形成原電池；或用粗鋅與酸反應形成原電池加快反應速率?？山柚饘倩顒有皂樞蚍治錾鲜鰧嶒炿娏?強度大小不同的原因，同時也可以說明溶液中 H+與 Cu2+離子在正極放電的順序。 )根據(jù)“銅片表面明顯有紅色的銅析出，并且鋅片逐漸溶解”的實驗現(xiàn)象，應該表現(xiàn)出原電池中電極反應的特點；借助物理學中的電學知識可以判斷，電流計指針不動的原因可能跟鋅片與銅片直接接觸有關(guān)，由此進行實驗 2。（ 3）構(gòu)成原電池的基本條件，還是進行原電池設計的基本依據(jù)。 對于鋅銅原電池的工作原理可以采用圖 42學習： 圖 42 學習中常犯的錯誤是原電池正負極的判斷，不一定是較活潑的金屬一定作負極，而要看是否發(fā)生氧化反應。因此， X、 Y 相連時， X 為負極，則活潑性 X＞ Y； Z、 W相連時，電流方向是 W→ Z，則活潑性 Z＞ W； X、 Z相連時， Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性 X＞ Z； W、 Y相連時， W極發(fā)生氧化反應，則 W＞ Y。 負極： Cu－ 2e====Cu2+ 正極： 2Fe3++2e====2Fe2+ 總反應 :Cu+2Fe
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