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正文內(nèi)容

新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案(編輯修改稿)

2025-01-05 13:59 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 速率增大,鐵的溶解速率也增大。 答案: (1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接,則鐵片表面有氣泡產(chǎn)生,但速率較慢。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ (2)①氣泡不從鐵片 表面而是從銅片表面逸出;②產(chǎn)生氫氣的速率明顯加大。電極反應(yīng)式: 負(fù)極: Fe- 2e====Fe2+ 正極: 2H++2e====H2↑ 【例 3】選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,以便完成下列反應(yīng): 2FeCl3+Cu====2FeCl2+ CuCl2。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)。 圖 46 思路解析: 根據(jù)形成原電池的 3個(gè)條件,可知必須選擇兩個(gè)電極的材料和電解質(zhì)溶液。在反應(yīng) 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中, Cu是被氧化的,應(yīng)該是原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng), Cu作負(fù)極材料最適宜,而正極 只需選活潑性比 Cu弱的金屬或非金屬電極即可,可選擇石墨電極。 Fe3+在正極上被還原,所以選擇 FeCl3溶液作電解液,如圖 46所示。 答案: 原電池設(shè)計(jì)如圖 46所示。 負(fù)極: Cu- 2e====Cu2+ 正極: 2Fe3++2e====2Fe2+ 總反應(yīng) :Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ 【例 4】 X、 Y、 Z、 W 四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。 X、 Y 相連時(shí), X為負(fù)極; Z、 W相連時(shí),電流方向是 W→ Z; X、 Z相連時(shí), Z極上產(chǎn)生大量氣泡;W、 Y相連時(shí), W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金 屬的活動(dòng)順序是( ) > Z> W> Y > X> Y> W > X> Y> Z > W> Z> X 思路解析: 在原電池中,活潑金屬作為電池的負(fù)極 ,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑的金屬作為電池的正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,與電流的方向相反(物理學(xué)中規(guī)定正電荷移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞯姆较?)。因此, X、 Y 相連時(shí), X 為負(fù)極,則活潑性 X> Y; Z、 W相連時(shí),電流方向是 W→ Z,則活潑性 Z> W; X、 Z相連時(shí), Z極上產(chǎn)生大量氣泡,則活潑性 X> Z; W、 Y相連時(shí), W極發(fā)生氧化反應(yīng),則 W> Y。綜上,可以得 出金屬的活潑性順序是 X> Z> W> Y。 答案: A 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 本節(jié)內(nèi)容以必修化學(xué) 2第二章第二節(jié)“化學(xué)能與電能”為基礎(chǔ),進(jìn)一步介紹原電池的組成和工作原 理,通過(guò)對(duì)原電池中閉和電路形成過(guò)程的分析,引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念,要求能夠?qū)懗鱿嚓P(guān)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 學(xué)習(xí)本節(jié)前應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反
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