新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案(編輯修改稿)
2025-01-05 13:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 速率增大，鐵的溶解速率也增大。 答案： (1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接，則鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，但速率較慢。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ (2)①氣泡不從鐵片 表面而是從銅片表面逸出；②產(chǎn)生氫氣的速率明顯加大。電極反應(yīng)式： 負(fù)極： Fe－ 2e====Fe2+ 正極： 2H++2e====H2↑ 【例 3】選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+ CuCl2。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)。 圖 46 思路解析： 根據(jù)形成原電池的 3個(gè)條件，可知必須選擇兩個(gè)電極的材料和電解質(zhì)溶液。在反應(yīng) 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中， Cu是被氧化的，應(yīng)該是原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)， Cu作負(fù)極材料最適宜，而正極 只需選活潑性比 Cu弱的金屬或非金屬電極即可，可選擇石墨電極。 Fe3+在正極上被還原，所以選擇 FeCl3溶液作電解液，如圖 46所示。 答案： 原電池設(shè)計(jì)如圖 46所示。 負(fù)極： Cu－ 2e====Cu2+ 正極： 2Fe3++2e====2Fe2+ 總反應(yīng) :Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ 【例 4】 X、 Y、 Z、 W 四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。 X、 Y 相連時(shí)， X為負(fù)極； Z、 W相連時(shí)，電流方向是 W→ Z； X、 Z相連時(shí)， Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、 Y相連時(shí)， W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金 屬的活動(dòng)順序是（ ） ＞ Z＞ W＞ Y ＞ X＞ Y＞ W ＞ X＞ Y＞ Z ＞ W＞ Z＞ X 思路解析： 在原電池中，活潑金屬作為電池的負(fù)極 ，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反(物理學(xué)中規(guī)定正電荷移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞯姆较?)。因此， X、 Y 相連時(shí)， X 為負(fù)極，則活潑性 X＞ Y； Z、 W相連時(shí)，電流方向是 W→ Z，則活潑性 Z＞ W； X、 Z相連時(shí)， Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性 X＞ Z； W、 Y相連時(shí)， W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則 W＞ Y。綜上，可以得 出金屬的活潑性順序是 X＞ Z＞ W＞ Y。 答案： A 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 本節(jié)內(nèi)容以必修化學(xué) 2第二章第二節(jié)“化學(xué)能與電能”為基礎(chǔ)，進(jìn)一步介紹原電池的組成和工作原 理，通過(guò)對(duì)原電池中閉和電路形成過(guò)程的分析，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，要求能夠?qū)懗鱿嚓P(guān)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 學(xué)習(xí)本節(jié)前應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反
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