蘇教版化學(xué)選修6原電池2(編輯修改稿)
2024-12-25 16:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 池 Zn為負(fù)極而 Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。 (2) 判斷金屬性的強(qiáng)弱 當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。 (3) 加快反應(yīng)速率 當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實(shí)驗(yàn)室制 H2時(shí) , 純 Zn反應(yīng)不如粗 Zn跟酸作用的速率快。 4. 電極反應(yīng)規(guī)律 (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ① (一般 )電極本身不參加反應(yīng) ② 一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子 “ 爭(zhēng) ” 得電子 (2) 陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng) ① 若為金屬 (非惰性， Au、 Pt除外 )電極，電極失電子 ② 若為惰性電極 , 電解質(zhì)溶液中陰離子“ 爭(zhēng) ” 失電子 5. 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。 (1) 陽(yáng)離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動(dòng)順序一致，即越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越難結(jié)合電子，但 Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在 Cu2+之前。 (2) 陰離子放電順序 若是活潑金屬作陽(yáng)極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽(yáng)極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。 6. 分析電解問題的基本思路 通電前 : 電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽(yáng)離子 (包括水電離出的 H+和 OH－ )。 通電時(shí) : 陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極 , 結(jié)合放電順序分析誰(shuí)優(yōu)先放電。 寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、 pH變化等。 7. 知識(shí)對(duì)比 (1) 電鍍與電解的一般區(qū)別 ① 陽(yáng)極為鍍層金屬，陽(yáng)極參加反應(yīng) ② 電鍍液陽(yáng)離子 (金屬 )與陽(yáng)極金屬相同 ③ 電鍍后溶液濃度不變 (2) 電離與電解的比較 電 離 電 解 條 件 電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下 電解質(zhì)電離后 , 再通直流電 過 程 電解質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的離子 , 如 CuCl2== Cu2++2Cl－ 陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng) , 在兩極上失、得電子成為原子或分子 , 如 CuCl2===Cu(陰極 )+Cl2?(陽(yáng)極 ) 特 點(diǎn) 只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 生成新物質(zhì) 聯(lián) 系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 通電 三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應(yīng)上略有差異。 (3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較 池型 電解池 電鍍池 銅的精煉池 裝置特征 陽(yáng)極 : 惰性電極 陰極 : 不一定是惰性電極 陽(yáng)極 : 鍍層金屬 (M) 陰極：鍍件 電鍍液：含鍍層金屬離子 陽(yáng)極 :粗銅 陰極 :精銅 電解液 : CuSO4溶液 電極反應(yīng) 陽(yáng)極 : 易放電的陰離子首先放電 陰極 : 易放電的陽(yáng)離子首先放電 陽(yáng)極： M－ ne==Mn+ 陰極： Mn++ne==M 陽(yáng)極： Cu－ 2e==Cu2+ 陰極： Cu2++2e==Cu 電解質(zhì)溶液的濃度 改變 不變 基本不變 (4) 原電池與電解池、電鍍池的比較 原電池 電解池 電鍍池 定義 (裝置特點(diǎn) ) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無電源，兩極不同 有電源 , 兩極可同可不同 有電源 類 別 質(zhì) 性 形成條件 1. 活潑性不同的兩極 (連接 ) (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng) ) 1. 兩電極連接直流電源 2. 兩電極插入電解質(zhì)溶液 3. 形成閉合回路 1. 鍍層金屬接電源正極 , 待鍍金屬接電源負(fù)極 2. 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱 (電極構(gòu)成 ) 負(fù)極 : 較活潑金屬 (電子流出的極 ) 正極 : 較不活潑的金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 )(電子流入的極 ) 陽(yáng)極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負(fù)極相連的極 名稱同電解 ,但有限制條件 陽(yáng)極 : 必須是鍍層金屬陰極 : 鍍件 電極反應(yīng) 負(fù)極 : 氧化反應(yīng) , 一般是金屬失電子 正極 : 還原反應(yīng) ,溶液中的陽(yáng)離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕 ) 陽(yáng)極 : 氧化反應(yīng) , 溶液中的陰離子失電子 , 或電極金屬失電子 陰極 : 還原反應(yīng) , 溶液中的陽(yáng)離子得電子 陽(yáng)極 : 金屬電極失電子陰極 : 電鍍液中陽(yáng)離子得電子 電子流向 正極 陽(yáng)極 同電解池 溶液中帶電粒子移動(dòng) 陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 陽(yáng)離子向陰極 移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極 移動(dòng) 同電解池 聯(lián) 系 在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 8. 三種判斷 (1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池 , 多池組合時(shí) , 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。 (2) 陰陽(yáng)極的判斷 ① 根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極 , 其反應(yīng)時(shí) , 溶液中氧化能力強(qiáng)的離子首先在陰極上得到電子 , 發(fā)生還原反應(yīng)。 陽(yáng)極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 ② 根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動(dòng)的方向來判斷 在電解質(zhì)溶液里
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