高中化學41原電池教案(新人教版選修4)(編輯修改稿)
2025-07-04 23:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 還原反應總反應式：Cu2+ + Zn= Zn2++ Cu【設疑】隨上述實驗時間的延續(xù)，電流計指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，即沒有電流通過，同時鋅片表面逐漸被銅覆蓋，為什么？（指導學生據(jù)觀察繼續(xù)總結(jié)，回答問題）【分析】由于鋅片與CuSO4溶液直接接觸，反應一段時間后，難以避免溶液中有Cu2+在鋅片表面被直接還原，一旦有少量銅在鋅片表面析出，指示向外輸出的電流強度減弱，當鋅片表面完全被銅覆蓋后，反應就終止了，也就無電流再產(chǎn)生?！驹O疑】作為原電池，其功能是將化學能轉(zhuǎn)換成電能，上述實驗中負極上變化勢必影響原電池的供電效率，車到半途，就不是騎，而是推車了，這樣就不好，那能否設法阻止溶液中的Cu2+在負極鋅片表面還原？【演示實驗】 實驗41 （先向?qū)W生介紹裝置及各儀器的名稱及用途，即什么是搬電池、鹽橋、外電路、內(nèi)電路。指導學生演示實驗并觀察總結(jié)，回答問題）【板書】：有鹽橋存在時，電流計指針偏轉(zhuǎn)。 電極反應式：負極：Zn 2e = Zn2+ 氧化反應正極：Cu2+ + 2e = Cu 還原反應總反應式：Cu2+ + Zn= Zn2++ Cu
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