新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)電源教案三(編輯修改稿)
2025-01-07 09:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 有水無氧氣 無鐵銹 沒有氧氣，不能生銹 有氧氣無水 無鐵銹 沒有水，不能生銹 有水和氧氣 有 鐵銹 氧氣和水共同作用，才能生銹 典題精講 【例 1】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是（ ） ，鋅失去電子 Zn－ 2e+2OH====Zn(OH)2 ，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 g 思路解析： 該電 池中 Zn為負(fù)極，失去電子；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 2e，通過計算每轉(zhuǎn)移 mol 電子， Zn 反應(yīng) g；電子由負(fù)極通過外導(dǎo)線流向正極，所以 C 錯。 答案： C 【例 2】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的 PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是： 2PbSO4+2H2O 充電 放電 PbO2+Pb+2H2SO4 下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（ ） ， PbO2是正極 ： Pb－ 2e+ ?24SO ====PbSO4 思路解析： 鉛蓄電池在工作時相當(dāng)于原電池，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是正極，所以 Pb是負(fù)極， PbO2是正極；在工作時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是鉛失去電子生成Pb2+， Pb2+與溶液中的 ?24SO 生成 PbSO4沉淀，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時， PbSO4的量是一定的，制成膏狀的 PbSO4干燥后安裝，說明 H2SO4不用補(bǔ)充；放電時， H2SO4被消耗，溶液中的 H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。 答案： A 【例 3】燃料電池是燃料 (例如 CO、 H CH4等 )跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液通常是 KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是（ ） ： CH4+10OH－ 8e==== ?23CO+7H2O ： 2O2+4H2O+8e====8OH ，電解質(zhì)溶液堿性不變 甲烷燃燒的能量利用率大 思路解析： A、 B兩項是正確的。綜合 A
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1