新人教版化學(xué)選修4高中期中教案二(編輯修改稿)
2024-12-21 03:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 △H ＝－ 16．已知熱化學(xué)方程式： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） △ H= － QkJmol — 1（ Q0）。下列說法正確的是 ( ) A．相同條件下， 2molSO2和 1molO2所具有的能量 小 于 2molSO3所具有的能量 B．將 2molSO2（ g）和 1molO2（ g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為 QkJ C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．如將一定量 SO2（ g）和 O2（ g） 置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱 QkJ，則此過 程中有 2molSO2（ g）被氧化 17．若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c?OH－ ?＝ 1 10－ 14 mol L－ 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 NO3 B． Al3＋ 、 Na＋ 、 NO Cl－ C． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 AlO2 D． K＋ 、 NH4+、 SO4 NO3 18．常溫下將體積都為 10mL、 pH都等于 3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至 a mL和 b mL，測得稀釋后溶液的 pH均為 5，則稀釋后溶液的體積為 （ ） A． ab B． ab C． a=b=100mL D． a=b=100mL 19． 對(duì)于可逆反應(yīng)：下面圖像對(duì)于平衡體系， mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) ?H 0有下列判斷，其中正確的是 （ ） A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大 1倍，此時(shí) A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0． 6倍，則 m+nq+p B．若平衡時(shí)， A、 B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí) A、 B的物質(zhì)的量之比為 m： n C．若平衡體系共有氣體 amol，再向其中加入 bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物 質(zhì)的量等于 (a+b)mol，則 m+np+q D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實(shí)現(xiàn)如圖中 a→ b的變化 20. 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a，乙的 pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是 （ ） A．甲中水電離出來的 H+ 的物質(zhì)的 量濃度是乙中水電離出來的 H+ 的物質(zhì)的量濃度的 10倍 B．中和等物質(zhì)的量的 NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積， 10V（甲） =V（乙） C．物質(zhì)的量濃度 c（甲） 10c（乙） D．甲中的 c（ OH－ ）為乙中的 c（ OH－ ）的 10倍 沂南一中 高二期中模塊學(xué)分認(rèn)定考試 試題 化 學(xué) 第 II卷 非選擇題 (共 50分 ) 三、 (本題共 3個(gè)小題 ,共 13分 ) 21.（ 2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（ N2H4）為燃料，以 NO2作氧化劑，反應(yīng)生成 N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的 2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △ H= +／ mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △ H= 534k
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