新人教版化學選修4高中（期中）教案二-預(yù)覽頁
【正文】 + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( ) A． 達到化學平衡時， 4v正（ O2） = 5v逆（ NO） B． 若單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C． 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D． 化學反應(yīng)速率關(guān)系是： 2v正（ NH3） = 3v正（ H2O） 13． 兩個極易導熱的密閉容器 A和 B(保持恒溫），容器 A容積恒定，容器 B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同 的條件下往 A 和 B 中分別充入等物質(zhì)的量的 NO2，發(fā)生反應(yīng) 2NO2 N2O4 △H ＜ 0，以下說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是 v（ A）＜ v（ B） B．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為 v（ A）＜ v（ B） C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡所需時間一定相同 D．反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是 p（ A）＞ p（ B） 14． ? ? ? ? ? ?22CO Cl g CO g + Cl g 。mol — 1（ Q0）?，F(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼（ N2H4）為燃料，以 NO2作氧化劑，反應(yīng)生成 N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的 2個熱化學反應(yīng)方程式： N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △ H= +／ mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △ H= 534kJ／ mol 試寫出 氣態(tài) 肼（ N2H4）與 NO2反應(yīng)生成 N2(g)和氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式： 22． （ 4分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。 將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL與 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合， （ 1）若所得混合溶液為中性，則 a： b= ； （ 2）若所得混合溶液 pH=2，則 a： b= 。 （用酸的序號填寫） （ 1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的 鋅粒 ，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積由大到小的順序是 _________________ ； （ 2）在同體積、同 pH的三種酸中，分別加入足量的 鋅粒 ，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積由大到小的順序是 _______________ ； （ 3） 物質(zhì) 的量濃度均為 molL 1的 NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 ______________ 。 27． （ 6分） 有兩個密閉容器 A和 B， A容器內(nèi)有一個移動的 活塞能使容器內(nèi)保持恒壓， B 容器能保持恒容。 （ 2） 達到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣， A 容器化學平衡 移動， B容器化學平衡 移動。 (2) 不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡 的 依據(jù)是 ________________。 (每空 2分 ) 五、本題共 13分 26.（ 7分）（ 1） x+yz (2分 ) （ 2）逆 反應(yīng) ，（ 1分） 固態(tài)或液態(tài) (2分 ) （ 3） 放熱 (2分 ) 27. （ 6分） (1)短， 大 (2)逆反應(yīng)方向，不 (3)不變，增大 (每空 1分 ) 六、本題共 10分 28.（ 10分） (1) 1 (2) ①②④ (3) (4) 逆反應(yīng) (每空 2分 )
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