【正文】 0mL、 pH都等于 3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至 a mL和 b mL，測(cè)得稀釋后溶液的 pH均為 5，則稀釋后溶液的體積為 （ ） A． ab B． ab C． a=b=100mL D． a=b=100mL 19． 對(duì)于可逆反應(yīng)：下面圖像對(duì)于平衡體系， mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) ?H 0有下列判斷，其中正確的是 （ ） A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大 1倍，此時(shí) A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0． 6倍，則 m+nq+p B．若平衡時(shí)， A、 B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí) A、 B的物質(zhì)的量之比為 m： n C．若平衡體系共有氣體 amol，再向其中加入 bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物 質(zhì)的量等于 (a+b)mol，則 m+np+q D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實(shí)現(xiàn)如圖中 a→ b的變化 20. 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a，乙的 pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是 （ ） A．甲中水電離出來的 H+ 的物質(zhì)的 量濃度是乙中水電離出來的 H+ 的物質(zhì)的量濃度的 10倍 B．中和等物質(zhì)的量的 NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積， 10V（甲） =V（乙） C．物質(zhì)的量濃度 c（甲） 10c（乙） D．甲中的 c（ OH－ ）為乙中的 c（ OH－ ）的 10倍 沂南一中 高二期中模塊學(xué)分認(rèn)定考試 試題 化 學(xué) 第 II卷 非選擇題 (共 50分 ) 三、 (本題共 3個(gè)小題 ,共 13分 ) 21.（ 2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。 （ 2） 已知 C 是氣體，且 x+y＝ z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必 向 方向移動(dòng)，且 A、 B的狀態(tài)中至少有一種是 。 (4) 427℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，請(qǐng)結(jié)合（ 1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向 方向移動(dòng)。 如果取等體積的 mol已知熱化學(xué)方程式：1/2C2H5OH(l)＋ 3/2O2(g) = CO2(g)＋ 3/2H2O(l) △H ＝－ 。 沂南一中 高二期中模塊學(xué)分認(rèn)定考試 試題 化 學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H: 1 C:12 O: 16 N: 14 第 I卷 (50分 ) 一、選擇題 （共 10小題，每小題 2分，共 20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染 B．在 25℃ 、 101KPa時(shí)，生成 1mol水時(shí)放出 C．乙醇的燃燒熱為 D． C2H5OH(l)＋ 3O2(g)=2CO2(g)＋ 3H2O(l) △H ＝－ 16．已知熱化學(xué)方程式： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） △ H= － QkJL 1的三種酸溶液，用 mol 沂南一中 高二期中模塊 學(xué)分認(rèn)定考試 試題 化學(xué)參考答案 一、選擇題 (每小題 2分，共 20分 ) 二、選擇題 (每小題 3分，共 30分 ) 三、本題共 13分 21. (2分 )2 N