新人教版化學(xué)選修4高中期中教案二(更新版)
【正文】 漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃 料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。mol － 1 B． 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l） ΔH ＝ ） 1．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 ( ) A．氫氣在氧氣中燃燒 B．氫氣與氯氣化合 C．中和反應(yīng) D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 2． 一定條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L的密閉容器中進(jìn)行，測得 2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由 20mol減小到 8mol，則 2min內(nèi) N2的反應(yīng)速率為 ( ) A． ／ (Lmol － 1 4． 對于反應(yīng)： A+B＝ C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 ( ) A． 升高體系的溫度 B． 增 加 A的物質(zhì)的量 C． 增加體系的壓強(qiáng) D． 減少 C的物質(zhì)的量濃度 5．下列說法中，正確的是 ( ) A．自發(fā)過程一定會導(dǎo)致熵增加 B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能夠發(fā)生并完成 6． 在一定條件下將 1mol的 CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CO（ g） +H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時測得 CO2為 ，再通入 4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后， CO2的物質(zhì)的量為 ( ) A． B． 1mol C． 大于 1mol D． 大于 1mol 7．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） ① X、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 : 2 ② X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成 n mol Z，同時生成 2n mol Y A．②③ B．①④ C．① ② D． ③④ 8．下列事實可證明氨水 (NH3 mol — 1（ Q0）。 將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL與 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合， （ 1）若所得混合溶液為中性，則 a： b= ； （ 2）若所得混合溶液 pH=2，則 a： b= 。L 1的 NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 ______________ 。 （ 2） 達(dá)到（ 1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣， A 容器化學(xué)平衡 移動， B容器化學(xué)平衡 移動。 (每空 2分 ) 五、本題共 13分 26.（ 7分）（ 1） x+yz (2分 ) （ 2）逆 反應(yīng) ，（ 1分） 固態(tài)或液態(tài) (2分 ) （ 3） 放熱 (2分 ) 27. （ 6分） (1)短， 大 (2)逆反應(yīng)方向，不 (3)不變，增大 (每空 1分 ) 六、本題共 10分 28.（ 10分） (1) 1 (2) ①②④ (3) (4) 逆反應(yīng) (每空 2分 )
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