新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之三(更新版)
【正文】 = (4 – ) mol / 1L= mol/L c （ N2O ） = mol / 1L= mol/L 例 在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 A和 B發(fā)生下列反應(yīng)： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中 A 和 B的物質(zhì)的量之和與 C的物質(zhì)的量相等，求 B的轉(zhuǎn)化率 解： A (g) + 2B (g) 2C (g) 起 變 平 n n 0 x 2x 2x n x n 2x 2x 由題意可知： n x + n 2x = 2 x x = %80%1 0 %1 0 0 ????? n nnnB起變?解題的一般步驟： 列出三欄數(shù)據(jù) 根據(jù)題意列方程 求解 氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論： 2121 nnPP ?：⑴、 恒溫恒容時(shí)2121 nnVV ?：⑵、 恒溫恒壓時(shí)總總nmM ? ⑶、總總Vm?? ⑷、例 4 教材 P29例 1 (3)計(jì)算 (1)、 (2)問(wèn)條件下 H I2的轉(zhuǎn)化率，通過(guò)比較你有什么想法？ 不同的起始條件能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 （ 2） K值與濃度無(wú)關(guān)，隨溫度變化而變化。 請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材 P29表格，從中你能獲得什么信息？ —— K 化學(xué)平衡常數(shù) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反應(yīng)（如： aA+bB cC+dD）在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系： 其中 c為各組分的平衡濃度 ，溫度一定， K為定值。若反應(yīng)方向改變，則平衡常
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