高中化學：44金屬的電化學腐蝕與防護教案新人教版選修4〓(編輯修改稿)
2024-12-08 19:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 發(fā)生 腐蝕，電極反應式為：負極： 正極： ⑵、若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕， 電極反應式為：負極： 正極： ＊ 例 鋼鐵在銹蝕過程中，下列 5 種變化可能發(fā)生的是 （ C ） ① 、 Fe 由 +2 價轉化為 +3 價 ②、 O2被還原 ③、產(chǎn)生 H2 ④、 Fe(OH)3 失水形成 Fe2O3H 2O ⑤、雜質(zhì)碳被氧化除去 A. ①① ②② B. ③③ ④④ C. ①① ②② ③③ ④④ D. ①① ②② ③③ ④④ ⑤⑤ 作業(yè)： P87 3 電化腐蝕 化學腐蝕 條件 不純金屬或合金與 接觸 與 直接接觸 有無電流 有微弱電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的 金屬被氧化 金屬被氧化 聯(lián)系 兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度快，危害更重。 課題 第二課時 金屬腐蝕的防腐 課型 新課 教學目標（三維目標） 一、 知識與技 能 認識金屬腐蝕的危害及防腐措施，感受化學對人類生產(chǎn)和生活的影響。 掌握影響金屬腐蝕快慢的比較 二、過程與方法 通過學習增強保護環(huán)境的意識，節(jié)約意識。 三、情感、態(tài)度與價值 通過化學實驗（設計、驗證和評價）這一科學研究方法，培養(yǎng)學生實事求是的科學精神，幫助學生樹立正確的科學態(tài)度。 重點和難點 金屬腐蝕的防腐措施 教學手段 計算機輔助教學 教學方法 通過 聯(lián)系生活 激發(fā)學生的興趣，引導啟發(fā)學生分析現(xiàn)象、探究實質(zhì)、總結規(guī)律。 教學過程 [提 問 ]： 請大家根據(jù)鐵生銹的 原因 ， 我們可以 采取 哪些 措施 防止鐵生銹？ 二、 金屬的電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法 原電池的負極（陽極）的金屬被腐蝕 原電池的正極（陰極）的金屬被保護 ⑴、 原理：形成原電池反應時，讓被保護金屬做 極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。 ⑵、 裝置圖： [科學探究 ]： 驗證犧牲陽極的陰極保護法 原因： 外加電流 陰極保護法： ⑴、 原理： 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為 極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及 水中金屬設備的腐蝕。 ⑵、 裝置圖： [過 渡 ]： 除此以外還有哪些防護方法？ [歸納小結 ]：
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