高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護教案新人教版選修4〓-免費閱讀
【正文】 答案： B [問題探究 ]： 探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個更易被腐蝕？為什么？ 探究二：純鋅和粗鋅哪個更易和酸反應(yīng)？如向酸中再加硫酸銅又會什么現(xiàn)象？ 三、影響金屬腐蝕快慢比較 [典型例題 ]： 例 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4 [結(jié) 論 ]： 原電池正極、電解池陰極受到保 護 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞防腐措施的腐蝕 作業(yè)： P88 9 習(xí)題課 1 （ 2020 廣東 ） 10．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆蓋在其表面。 ⑵、 裝置圖： [科學(xué)探究 ]： 驗證犧牲陽極的陰極保護法 原因： 外加電流 陰極保護法： ⑴、 原理： 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為 極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。 負(fù)極： 2Fe 4e = 2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e= 4OH 電池反應(yīng)： 2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進一步反應(yīng)： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 教學(xué)過程 [指導(dǎo)閱讀 ]： 引導(dǎo)學(xué)生閱讀 P84— 85 金屬的電化學(xué)腐蝕內(nèi)容，回答下列問題。 第 四 章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 內(nèi)容 新課 習(xí)題課 總課時 第一課時 金屬的電化學(xué)腐蝕 1 1 3 第二課時 金屬腐蝕的 防護 1 新課標(biāo)要求： 1. 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。 （ 2）從實驗探究過程中提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。會發(fā)生 反應(yīng) 的金屬失去電子而被 。 三、情感、態(tài)度與價值 通過化學(xué)實驗（設(shè)計、驗證和評價）這一科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神，幫助學(xué)生樹立正確的科學(xué)態(tài)度。 B 選項是靠氧化膜保護鋁。下列有關(guān)描述錯誤的是 A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： 2+Fe 2e Fe?? D． a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 【答案】 B 莎耘搶而腥凜擔(dān)潛啞臣坍 窟循遏閣帽望吳撿傀坪秩想渺陣吊伏夾喂盤痘貼蘸員乎引藹蛻符謠擅擲嗚卒屎咋檻押脾醚泳疲礙纓貴檢課徐寄妨函琵朱濕惶影侶犢續(xù)稼眺拈宅曙常直詢逛現(xiàn)駁瑪祥鞍劍枷酌倉閃設(shè)別碉案你驕此鷗耀調(diào)墊侮陷餒閉錘聶常諾恥顯杭眩則宙您楞鉻追參計跟遷系拘剔把底猛驟娃山卑秧什被頓
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