20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案新人教版選修(編輯修改稿)
2024-12-05 23:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 及反應(yīng)： 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 C．此過程為吸氧腐蝕原理 D．此過程中電子從 Fe 移向 C 答案 A 解析 從圖示中已清楚看出是吸氧腐蝕。 A 項錯誤 ， 此為析氫腐蝕的正極反應(yīng)式 ， 一般發(fā)生在酸性較強的環(huán)境中 ， 在中性或堿性環(huán)境中一般以吸氧腐蝕為主； B 項正確 ， 這是電池反應(yīng)的后繼反應(yīng)； C 項正確 ， 圖中已標示出 O2的進入； D 項正確 ， 電子從原電池的負極出發(fā)流向正極。 3．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( ) A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是 Fe－ 3e－ ===Fe3＋ 7 答案 B 解析 鋼管連電源正極 ， 則作陽極 ， 易腐蝕；銅管與鋼管堆放 ， 鋼管作負極 ， 易腐蝕。 4．如圖裝置中， U 形管內(nèi)為紅墨水， a、 b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 ( ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ D． a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 答案 B 5．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。 (1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一 生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________________________________。 (2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是 ________。 (3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如右圖。 ① A 電極對應(yīng)的金屬是 ________(寫元素名稱 )， B 電極的電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為 g，則電鍍時電路中通過的電子為 ________mol。 ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因： _______________________ ____________________________________________。 答案 (1)2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 (2)BD (3)①銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② ③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕 8 [基礎(chǔ)過關(guān) ] 一、金屬的腐蝕 1．關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是 ( ) A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是 M＋ nH2O===M(OH)n＋ n2H2↑ B．馬口鐵 (鍍錫鐵 )鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化 C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 答案 C 解析 A 中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 ， 為 M－ ne－ ===Mn＋ ； B 選項中 Sn、Fe 構(gòu)成電化 學(xué)腐蝕 ， 主要是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 鐵先被腐蝕；常溫下 ， 空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕 ， 難以和非金屬氧化劑 (Cl S)等反應(yīng)發(fā)生化學(xué)腐蝕。 2．下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 ( ) A．光亮的自行車鋼圈不易生銹 B．黃銅 (Cu173。Zn 合金 )制的銅鑼不易生銹 C．銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線 D．生鐵比熟鐵 (幾乎是純鐵 )容易生銹 答案 A 解析 B、 C、 D 項均與原電池有關(guān) ， 能用電化學(xué)知識來解釋 ， 故選 A。 3．出土的錫青銅 (銅錫合金 )文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆蓋在其表面。下列說法不正確的 是 ( ) A．錫青銅的熔點比純銅低 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程 答案 D 解析 錫青銅是合金 ， 合金的熔點比任何一種純金屬的熔點都低 ， 一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度都大 ， 可判斷 A 對；由于錫比銅活潑 ， 故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時 ， 錫失電子保護銅 ， B 正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕 ， C 正確；電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是金屬失去 9 電
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