化學：41原電池備課組(編輯修改稿)
2025-02-09 11:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電池符號 ： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 負極 鹽橋 正極 一、對鋅銅原電 池工作原理的進一步探究 二、由兩個半電池組成原電池的工作原理 （ 1）把氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。 ① 在這類電池中，用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質溶液中，并 通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路 。 練習：鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（ ） A 移向 Zn 極，陰離子移向 Cu 極 B 移向 Cu 極，陰離子移向 Zn 極 C 和陰離子都移向 Zn極 D 和陰離子都移向 Cu 極 B 二、實驗探究形成原電池的條件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個電極 負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進電解質溶液中； 實驗探究形成原電池的條件 實驗探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 可以 （ 2） 組成原電池的條件 ?（ 1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。 ? （ 2）電極材料均插入電解質溶液中。 ? （ 3）兩極相連形成閉合電路。 ? （ 4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應。 CuFeH 2SO 4CuZnH 2SO 4CuFeN aC l溶液CuFeN aC l溶液CuZn酒精CuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4A B C D E F M nZ nZ4OS2HN nZ Cu4OS2CuuC4OS2H？ O V X V V X X X X V Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應的的原電池正確組合是 （ ） C A B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負極 Cu Zn Zn Zn 電解質溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 三、原電池的正負極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動方向 ） 電子流出的極 電子流入的極 —— 負極 —— 正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質量增加的電極 工作后 質量減少的電極 —— 負極 —— 正極 —— 正極 —— 負極 工作后，有氣泡冒出
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